Question

【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）△H＞0的化學反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應N2O4（g）2NO2（g）△H＞0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（ ）
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A．CO（g）+H2（g）C（s）+H20（g）△H＞0，正反應是氣體體積減小吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多，圖一與實際相符合，故A正確； B．應的焓變只和反應物以及生成物的能量有關(guān)，和壓強之間沒有聯(lián)系，故B錯誤；
C．應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小放熱反應，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實際不相符，故C錯誤；
D．圖二t1時刻改變的條件是增大壓強，平衡向逆反應方向移動，反應混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大，故D正確；
故選AD．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．