Question

下圖①表示向含MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl三種物質的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系；圖②表示某反應過程中的能量關系。下列各表述與示意圖不一致的是

1. A.
   圖①中三種離子的物質的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2
2. B.
   圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L^-1
3. C.
   圖②中若使用催化劑，B點會降低
4. D.
   圖②中若由物質C反應生成物質A，則反應的活化能為E₁+E₂

Answer 1

B
根據圖①0—25mL是AL³⁺、Mg²⁺所消耗的NaOH;25—35mL是NH₄⁺所消耗的NaOH；35—40mL是AL(OH)₃所消耗的NaOH；Mg(OH)₂沉淀的物質的量為0.05mol；
由離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓；AL³⁺+3OH^-=AL(OH)₃↓；NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O；
AL(OH)₃+OH^-=ALO₂^-+2H₂O；可知，AL(OH)₃消耗NaOH溶液5mL；則AL³⁺消耗消耗NaOH溶液15 mL，Mg²⁺消耗NaOH溶液10mL；所以可求得n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2A對；c（NaOH）="10" mol·L^-1；B錯；使用催化劑會降低反應所需的活化能，B點降低，C對；D對。