萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、溶劑和醫(yī)藥中間體．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

其中E的化學(xué)式為：C8H12O2，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是：
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（2）由化合物C制取化合物D的反應(yīng)類型為：
 
；有人提出可以由化合物B直接在濃硫酸中加熱也可以獲得化合物E，但很快遭到反對(duì)．你認(rèn)為可能原因是：
 
．
（3）試寫出由化合物E制取化合物F的方學(xué)方程式：
 
．
（4）化合物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
a、為鏈狀有機(jī)物且無(wú)支鏈；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c、能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體
（5）下列說法正確的是
 
（填寫序號(hào)）
a．A的核磁共振氫譜有4種峰b．B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A在一定條件下轉(zhuǎn)化成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D發(fā)生水解反應(yīng)得到E，已知E的化學(xué)式為：C8H12O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A在一定條件下轉(zhuǎn)化成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D發(fā)生水解反應(yīng)得到E，已知E的化學(xué)式為：C8H12O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，
（1）根據(jù)圖示有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有官能團(tuán)為羰基、羧基；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：羰基、羧基；；
（2）化合物C在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成D；化合物B中含有羥基和羧基，在濃硫酸中B會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)，影響生成E的產(chǎn)率，
故答案為：消去反應(yīng)；化合物B在濃硫酸中會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)，影響產(chǎn)率；
（3）由化合物E制取化合物F的方學(xué)方程式為：+CH3CH2OH
濃硫酸
△
+H2O，
故答案為：+CH3CH2OH
濃硫酸
△
+H2O；
（4）a、為鏈狀有機(jī)物且無(wú)支鏈，滿足條件的有機(jī)物為支鏈狀；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其分子中含有醛基；c、能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明分子中含有羧基，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有1個(gè)醛基、1個(gè)羧基和1個(gè)碳碳雙鍵，則與A互為同分異構(gòu)體其滿足條件的有機(jī)物有：HOOCCH=CHCH2CH2CH2CHO、HOOCCH2CH=CHCH2CH2CHO、HOOCCH2CH2CH=CHCH2CHO、HOOCCH2CH2CH2CH=CHCHO，總共有4種，
故答案為：4；
（5）a．A分子中含有4種等效H原子，所以其核磁共振氫譜有4種峰，故a正確；
b．B分子中不含苯環(huán)，不含酚羥基，所以B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；
c．G中含有甲基，甲基為正四面體結(jié)構(gòu)，所以G的所有原子不可能在同一平面上，故c錯(cuò)誤；
d．G中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故d正確；
故答案為：ad．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，題目難度中等，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件即反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵，能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力，是熱點(diǎn)題型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4與O2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，下列對(duì)該混合氣體組成的描述正確的是（　�。�
A、V（CH4）：V（O2）=3：1
B、m（CH4）：m（O2）=3：2
C、n（CH4）：n（O2）=3：2
D、M（CH4）：M（O2）=3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、X是中學(xué)階段的五種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且焰色反應(yīng)均呈黃色．丙是淡黃色固體，常溫下X是一種無(wú)色無(wú)味氣體．則：
①甲和X生成丁的化學(xué)方程式為：
 

②丙和X生成丁的反應(yīng)中還原劑是
 
（填化學(xué)式），有0.2mol丁生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是
 
．
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地殼中含量最多的金屬元素，且丙受熱時(shí)分解生成乙．X、丁溶液的焰色反應(yīng)均為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
①如圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目是
 

A.2          B.3           C.4         D.5
②乙和X生成丁的離子方程式為
 
．
③溶液中生成的丙能夠凈水，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
芳香烴A是一種重要的存機(jī)化工原料，相對(duì)分子質(zhì)量為92A在一定條件下可發(fā)生如 圖1轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）．

已知：如圖2．請(qǐng)回答：
（1 ）A的化學(xué)名稱為
 
G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）B的核磁共振氫譜有
 
個(gè)吸收峰．③的反應(yīng)類型為
 
，
（3）⑤的化學(xué)方程式為
 
，阿司匹林與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
ii．1mol同分異構(gòu)體最多消粍2mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
I．鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草
酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，Mn04-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小
匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，
溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol?L-1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液．
02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMn04溶液19.98mL
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟一中配制三草酸合鐵酸鉀溶液使用到的玻璃儀器包括：燒杯、玻璃棒、
 
、
（2）步驟二中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（5）若步驟二中加入的KMnO4的溶液的量不足，則測(cè)得的鐵含量
 
（選填填“偏低”“偏高”或“不變”）
Ⅱ．結(jié)晶水的測(cè)定
（6）采用熱重分析儀測(cè)定三革酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）在1 0℃時(shí)的失重率為a%，則晶體化學(xué)式中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x的計(jì)算式為）
（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2O4）3]）=510g?mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴定原理在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著極為重要的應(yīng)用，現(xiàn)欲采用滴定的方法測(cè)定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（約45%），根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．
步驟如下：
①稱量樣品3.0g配成100mL溶液；
②取20.00mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；
③將0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面至a mL處（如圖）；
④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管液面讀數(shù)為6；
⑤重復(fù)滴定2～3次；
⑥計(jì)算．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟③中的溶液體積讀數(shù)為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①
 
、③
 
．
（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測(cè)液中加入指示劑
 
．（填“是”或“否”）
（4）若滴定時(shí)每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為
 
．（列出算式即可）如果步驟③中讀數(shù)時(shí)俯視，則最終結(jié)果
 
．（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物F是一種人工合成的雌激素藥物，其合成新工藝如圖：

已知：①化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種
②，R、R′均為烴基
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ的反應(yīng)類型是
 
，設(shè)計(jì)該步驟的目的是
 
．
（2）化合物F中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）下列敘述正確的是
 
．
A．化合物A可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
B．化合物D能與NaOH反應(yīng)，理論上1mol D最多消耗2mol NaOH
C．若用乙酸去代替步驟Ⅰ中的丙酸，其余均按上述工藝進(jìn)行，則E將變成甲酸
D．D→F的反應(yīng)，若將反應(yīng)條件改變成在稀硫酸下、加熱回流，也能進(jìn)行
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）
 
．
a．屬于酯類     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    c．苯環(huán)上一元取代物只有2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb．
閉合S，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將S斷開，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
（1）A電極的電極材料是
 
（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）到20min時(shí)，電路中通過電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物．發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol-1，在恒溫、恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol H2 1mol I2 2mol  HI 4mol HI 
HI的濃度c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化放出akg 吸收bkg 吸收ckg 
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3 
下列說法正確的是（　�。�
A、2α1=α3
B、α1+α2=1
C、c1=c2=c3
D、a+b=14.9

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