Question

（1）從氫鍵的角度分析 的沸點(diǎn)比高，原因是

 

．碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（2）甲硅烷（SiH₄）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH₄分子中Si-H為

 

 （σ鍵或π鍵）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃，該反應(yīng)中氫元素被氧化，則SiH₄充當(dāng)

 

劑（填氧化或還原），由此可判斷電負(fù)性：Si

 

H（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高；
（2）SiH₄含有4個(gè)σ鍵；反應(yīng)SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃中，Si元素化合價(jià)由-4價(jià)升高高+4價(jià)，被氧化，SiH₄為還原劑，越易被氧化，對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性越�。�

解答： 解：（1）形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，所以較高，
故答案為：前者形成分子內(nèi)氫鍵，而后者形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間的作用力增大，所以的沸點(diǎn)比高；
（2）SiH₄含有4個(gè)σ鍵；反應(yīng)SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃中，Si元素化合價(jià)由-4價(jià)升高高+4價(jià)，被氧化，SiH₄為還原劑，該反應(yīng)中Si元素被氧化，所以非金屬性Si比H弱，
故答案為：σ鍵；還原；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氫鍵以及氧化還原反應(yīng)、電負(fù)性的比較等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．