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6．己知硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應可析出單質硫沉淀：Na2S2O3+H2S04═Na2SO4+S+SO2+H2O
某同學按表進行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁．
編號123
加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL
1：5的硫酸25滴15滴25滴
溫度/℃室溫室溫+10室溫+20
出現(xiàn)渾濁的快慢

分析 化學反應速率的影響因素是反應物濃度、反應溫度，相同條件下濃度越大、溫度越高反應速率越大，溫度影響比濃度改變對反應速率影響大，結合圖表數(shù)據和影響反應速率的因素分析．

解答 解：第3組與1、2兩組數(shù)據相比，溫度最高，反應物硫酸的濃度和第1組相同，但比第2組大，所以第3組先出現(xiàn)渾濁，因為反應溫度越高，濃度越大，速率越快，
故答案為：第3組（反應溫度越高，濃度越大，速率越快）．

點評 本題考查化學反應速率，為高考高頻考點，側重于反應速率的影響因素的考查以及數(shù)據處理能力，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，學習中注意掌握影響化學反應速率的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如圖所示：

已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應：
（1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍．A的分子式為C3H6．
（2）寫出A→B的化學方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元環(huán)結構，則D的結構簡式為．
②、③兩種途徑均可得到D，你認為符合“原子經濟”要求的合成的途徑是②（填序號）．
（4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應，則E→F的化學方程式為．
（5）BPA又名雙酚A其結構簡式如圖      所示，下列說法正確的是ab．
a.1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應最多消耗4molBr2
b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
c．可發(fā)生加成、取代、消去等反應
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應生成紅色沉淀，寫出該反應的方程式．
（7）已知N的結構簡式如下：

由D、BPA、H合成N的反應類型有取代反應和加成反應．
（8）請任意寫出符合下列條件的兩種有機物的結構簡式（含順反異構）CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH、（其中兩種）
①與H互為同系物     ②其相對分子質量為86．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA
B．在氯氣參與的反應中，22.4L（標況）氯氣完全反應得到的電子數(shù)一定為0.2NA
C．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
D．l L l mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中，不正確的是（　　）
A．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質的質量分數(shù)
B．40℃時，分別在100 g水中加入40 g甲、乙，所得溶液溶質的質量分數(shù)相等
C．40℃時，分別在100 g水中加入30 g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
D．20℃時，分別在100 g水中加入40 g甲、乙，加熱到40℃時，乙溶液為飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據熱化學方程式（在101kPa下）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1分析下列說法，其中不正確的是（　�。�
A．該條件下32g S（s）完全燃燒放出的熱量為297.23kJ
B．反應S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H大于-297.3kJ•mol-1
C．反應S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H小于-297.3kJ•mol-1
D．形成1 mol SO2（g）中的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1mol O2（g）中的化學鍵所吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為O3F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2015年巴黎氣候變化大會規(guī)定：本世紀實現(xiàn)溫室氣體凈零排放．下列物質燃燒時能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是（　�。�
A．天然氣B．氫氣C．水煤氣D．煤炭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．材料是人類賴以生存的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①下列材料中，主要成分是硅酸鹽的是c（填字母）．
a．光導纖維　　　　　　b．大理石　　　　　　c．水泥
②氮化硅是一種新型高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．氮化硅屬于a（填字母）．
a．無機非金屬材料　  b．新型金屬材料　  c．復合材料
③合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬是Al（填字母）．
a．鐵  b．鋁　  c．銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
操作a中需要的玻璃儀器燒杯、漏斗、玻璃棒
（2）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4   （填化學式）．
（3）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的調控范圍是3.2≤PH＜7.1．

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