【題目】室溫下，一氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少50mL，再通過(guò)NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是( )

A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8

【答案】C

【解析】

試題分析：混合氣體的平均分子組成為CxHy，則混合氣體與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，使燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少了50mL，再通過(guò)NaOH溶液，體積又減少了40mL，故，得。A. x=1，y=4，不符合，A錯(cuò)誤；B. x=4，y=10，不符合，B錯(cuò)誤；C. x=2，y=6，符合關(guān)系式，即原烴的分子式為C2H6，C正確；D. x=3，y=8不符合，D錯(cuò)誤。故答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通風(fēng)廚中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

A. Ⅰ中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4

（1）質(zhì)量為17．40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。

（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。

（3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需

控制結(jié)晶溫度范圍為_______。

（4）準(zhǔn)確稱取0．1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1mol·L1

B. b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

D. d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為：

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是 ，其原理是 。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開____，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過(guò)程不加H2O2后果是 ，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生14. 5 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是

A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng) B．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)

C．1，3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng) D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①丁烷 ②2一甲基丙烷 ③戊烷 ④2一甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序正確的是 ( )

A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】V、W、X、Y、Z是五種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：

已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2 .4克V與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。

（2）寫出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）____________。（填化學(xué)式）

（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式____________。

（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_____________。

（6）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案