Question

【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應過程用如圖表示：

（1）寫出下列物質的化學式X__________；

（2）寫出步驟③涉及到的離子反應__________，__________；

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是__________（填操作名稱）．

Answer 1

【答案】Ba(NO3)2 Ba2++CO32﹣═BaCO3↓ 2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓ HNO3 蒸發(fā)結晶

【解析】

除去溶液中的氯化鈉和硫酸鈉，根據實驗過程分析，先除去硫酸鈉，應引入鋇離子，不引入新雜質，可以用硝酸鋇，因為還要加入硝酸銀，所以可以用氯化鋇，沉淀A為硫酸鋇。溶液1中含有硝酸鈉和氯化鋇和氯化鈉，加入過量的硝酸銀生成氯化銀沉淀，溶液2中含有硝酸鈉和硝酸鋇和硝酸銀，加入過量的碳酸鈉，得到碳酸銀沉淀，溶液3為碳酸鈉和硝酸鈉，沉淀3為碳酸銀。

(1)物質的除雜過程需加入稍過量的除雜試劑，且不能引入新雜質，所以加入過量的Ba(NO3)2；

(2)步驟③加入過量的碳酸鈉，除去溶液中的Ag+和Ba2+，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓；

(3)按此實驗方案，因為加入的Na2CO3過量，所以得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質；為了除去該雜質，可以向溶液3中加入過量的HNO3，之后若要獲得純NaNO3固體，還需進行的實驗操作是蒸發(fā)結晶。