設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為4NA
B、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D、標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、一個乙烯分子含有6個共用電子對，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，乙烯分子的個數(shù)為NA個；
B、乙酸為弱酸，不能完全電離；
C、1mol甲烷含有NA個分子，每個甲烷含有10個質(zhì)子；
D、標準狀況下，乙醇不是氣體．
解答： 解：A、一個乙烯分子含有6個共用電子對，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，乙烯分子的個數(shù)為NA個，因此含有共用電子對的數(shù)目為6NA，故A錯誤；
B、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，由于醋酸時弱酸，不能完全電離，因此H+的物質(zhì)的量小于0.1mol，個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、1mol甲烷含有NA個分子，每個甲烷含有10個質(zhì)子，因此1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故C正確；
D、標準狀況下，乙醇不是氣體，在給定條件下無法計算乙醇的物質(zhì)的量、分子數(shù)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及弱電解質(zhì)的電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A、含鈣32%的大理石
B、鋁合金
C、冰水混合物
D、純凈的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

前段時間，我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，汽車尾氣的排放是形成霧霾的原因之一，三聚氰酸[C3N3（OH）3]（結構如圖所示）可用于消除汽車尾氣中的NO和NO2，其反應原理為：
①C3N3（OH）3→3HNCO；②HNCO+NO2→N2+CO2+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應中CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
B、反應②中若消耗2molNO2，則反應中轉移的電子數(shù)為12NA
C、0.1mol三聚氰酸中含σ鍵為1.2NA
D、NO、NO2、CO2都是有毒的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

12C相對原子質(zhì)量為12，12C原子的質(zhì)量為bg，A原子的質(zhì)量為ag，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則A的相對原子質(zhì)量的表達式為（　　）
A、
12a
b
B、
12b
a
C、
12NAa
b
D、NAa

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氫氣、石油、煤、天然氣都屬于化石燃料
B、油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應
C、分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構體
D、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
②35.5g Cl2中含有共價鍵數(shù)為NA
③0.44g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA
④24g鎂的原子中最外層電子數(shù)為NA
⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子總數(shù)為0.2NA
⑥在常溫常壓下，1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸存在的條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA．
A、③⑤⑥B、②③④⑤
C、②④⑥⑦D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習和研究的主要手段，下列各組分類依據(jù)和結論都正確的是（　�。�
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、H2SO4、NaOH、NaCl均屬于強電解質(zhì)，都屬于離子化合物
C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既與鹽酸反應又與氫氧化鈉溶液反應，都屬于兩性化合物
D、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物
E、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列說法錯誤的是（　�。�
A、過濾時濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙的邊緣
B、用大試管加熱固體時，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使熱的試管破裂
C、蒸發(fā)時，加入的液體不能超過蒸發(fā)皿容積的
1
2
D、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速率）．用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)如下：
實驗序號雙氧水體積催化劑待測數(shù)據(jù)
①15mL無 
②15mLCuO  （0.5g） 
③15mLMnO2 （0.5g） 
（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指
 
、也可以指
 
．
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是
 
．若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，
 
．
（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟）：
a．證明CuO的化學性質(zhì)沒有變化；
b．
 
．
（4）為證明氧化銅的化學性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設計驗證的實驗是
 
．
（5）實驗開始時，當往容器中加入一定量的雙氧水后，由于短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下，為了解決這個問題，你采取的措施是
 
；
在測量生成的氣體體積時，除了要注意視線與凹液面相平以外，還應注意
 
；
 
．

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