5．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-H為常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體．已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2  FSO2 甲O2 丙Al
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）寫出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 化合物A是淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成單質(zhì)甲，可推知A為Na2O2，甲為O2，D為NaOH；B氣體能使澄清石灰水變渾濁，其與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，可推知B為CO2、E為Na2CO3，單質(zhì)乙為淡黃色固體，能與氧氣反應(yīng)生成氣體F，且F能使澄清石灰水變渾濁，故乙為S、F為SO2，G為SO3，H為H2SO4；，單質(zhì)丙能與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)丁，可推知丙為Al、丁為H2，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為SO2，甲為O2，丙為Al，故答案為：Na2O2；SO2；O2；Al；
（2）A與B為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）丙與D溶液反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系在特殊反應(yīng)是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
B．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè)
C．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．2016年8月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文．論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒．在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種．
方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．

（1）圖1中所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號(hào)）．
（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗，Ⅳ中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液．
（3）第二步中讓B（填序號(hào)）裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）第四步中所加固體粉末為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3
（約占5%～8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)．
方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3．裝置如圖2所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：
（5）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（6）當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
方法三：（7）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來表示）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl
C．少量Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu 2++NO3-+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)的類型．

①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
②nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；反應(yīng)類型加聚反應(yīng)；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
④CH2=CH2+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O；反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能源問題是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要問題，下列關(guān)于能源問題的說法正確的是（　�。�
A．我國目前使用的主要能源仍是化石燃料，它屬于不可再生能源
B．太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、生物質(zhì)能、沼氣能等屬于新能源
C．解決能源危機(jī)的根本途徑是盡可能地節(jié)約能源，減少浪費(fèi)
D．風(fēng)能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，所以風(fēng)能屬于二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向含有下列離子的溶液中加入Na2O2固體后，其離子數(shù)量一定沒有減少的是（　　）
A．S2-B．NH4+C．HCO3-D．AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．已知反應(yīng)：2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，那么高溫下可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：A13++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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