【題目】某小組設(shè)計如下圖裝置研究電化學原理，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 若開始時開關(guān)K與a連接，其反應與鋼鐵的吸氧腐蝕類似

B. 若開始時開關(guān)K與b連接，則該裝置是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 若開始時開關(guān)K與b連接，則標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

D. 若開始時開關(guān)K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法

【答案】B

【解析】A、若開始時開關(guān)K與a連接，構(gòu)成原電池，其中的飽和食鹽水呈中性，所以是鋼鐵的吸氧腐蝕，A正確；B、若開始時開關(guān)K與b連接，是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學能，B錯誤；C、若開始時開關(guān)K與b連接，是電解池，B極與電源負極相連，作陰極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，則標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體物質(zhì)的量為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，C正確；D、金屬的電化學防護措施有原電池原理的犧牲陽極的陰極保護法和電解池的外加電流的陰極保護法，所以開關(guān)K與b連接，屬于外加電流的陰極保護法，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量

（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統(tǒng)表述，但霧和霾的區(qū)別很大。霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，屬于自然現(xiàn)象。霾是空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙，屬于大氣污染。如圖為霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是

A. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

B. 霧天開車時，汽車車燈的光束在霧中能產(chǎn)生丁達爾效應

C. 苯、甲苯、二甲苯都屬于芳香烴

D. SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。經(jīng)審查，面粉中添加過氧化鈣已無技術(shù)上的必要性，因此，衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產(chǎn)中添加等添加劑。但過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。

(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：

2[CaO2·xH2O] → 2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。

(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①樣品中CaO的質(zhì)量為________。

②樣品中CaO2·xH2O中的x值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制備氯化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol/L，若用36.5%的鹽酸（密度為1.2g/mL）配置6.0mol/L的鹽酸100mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ；需要量取36.5%的鹽酸 mL；配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是 。

A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉(zhuǎn)入定容操作

D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線

（2）步驟Ⅰ中有關(guān)反應的離子方程式有： 、 、 。

（3）步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用離子方程式表示）： 。

（4）濾渣的主要成分有（寫化學式） 。

（5）步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。

（6）制得的氯化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

①稱取5.5g無水氯化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④ 、 ；⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣，則氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ；若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：

（1）本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。

（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）________________。

a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管

（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、___、___。

（4）請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。

（5）將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。

（6）請用恰當?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。

（7）若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。

①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水

②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應知識貫穿于中學化學教材，從初中階段的簡單了解，到高中基本理論知識，再到元素化合物部分的實際應用，再到化學電源本質(zhì)的理解，再到有機化學中物質(zhì)類型的變化關(guān)系，層層推進，高潮迭起。分析氧化還原反應常用雙線橋法和單線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中：

（1）請用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；

（2）該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；

（3）若生成 0.3 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________________；

II．已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣；硫化亞鐵常溫下難溶于水，易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應：2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O：

（4）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

（5）H2SO4在該反應中顯示出來的性質(zhì)是___________；(填序號)

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（6）該反應中，氧化產(chǎn)物是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。

（1）寫出MgCO3分解的化學方程式__________________________。

（2）裝置C的作用是__________________________，處理尾氣的方法為__________。

（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍色沉淀

藍色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是_________。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為_______________________________________________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為_______________________________________________。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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