8．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），其中曲線走勢與元素有關(guān)性質(zhì)相符的是（　�。�
A．
如圖表示ⅥA族元素的氫化物的沸點
B．
如圖表示ⅦA族元素的熔點
C．
如圖表示Na+、Mg2+、Al3+的半徑
D．
如圖表示第三周期元素的單質(zhì)的熔點

分析 A、ⅥA族元素的氫化物的沸點隨著分子量的增加而增大，水分子之間有氫鍵；
B、ⅦA族元素的熔點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大；
C、Na+、Mg2+、Al3+的核外電子數(shù)一樣，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越�。�
D、第三周期元素的單質(zhì)從固體到氣體物質(zhì)，非金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，金屬的逐漸升高．

解答 解：A、ⅥA族元素的氫化物的沸點隨著分子量的增加而增大，但是水分子之間有氫鍵，所以沸點最高，故A錯誤；
B、ⅦA族元素的熔點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大，不是逐漸減小的，故B錯誤；
C、Na+、Mg2+、Al3+的核外電子數(shù)一樣，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑順序是逐漸減小，故C錯誤；
D、第三周期元素的單質(zhì)從固體到氣體物質(zhì)，非金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，金屬Na、Mg、Al的逐漸升高，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查元素周期律，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)變化規(guī)律，并靈活運用這些規(guī)律解題，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出相應(yīng)反應(yīng)的方程式（注明條件）

方程式①：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
方程式②：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{氫氧化鈉}$HOCH2CH2OH+2HBr；
方程式③：CH2OH-CH2OH+O2$\stackrel{一定條件}{→}$CHO-CHO+2H2O；
方程式④（寫與銀氨溶液反應(yīng)的方程式）：；
方程式⑤：HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，；
乙烯和苯乙烯1：1的加聚反應(yīng)方程式nCH2=CH2+nCH2=CH（C6H5）$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$-CH2-CH2-CH2-CH（C6H5）-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．實驗如下：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中溶液稀釋，c（Fe2+）降低造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學平衡移動原理解釋原因：i中Ag+消耗I-：Ag+（aq）+I-（aq）?AgI（s），I-濃度下降，使平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動；ⅱ中增大Fe2+濃度，同樣平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學推測“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導致I-的還原性弱于Fe2+，用如圖1裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．
 ①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
 ②當指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是左側(cè)溶液顏色褪色，有黃色沉淀生成，電流計指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學用圖2裝置進行實驗，證實了 ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，
①轉(zhuǎn)化原因是c（Fe2+）升高，導致Fe2+的還原性強于I-．
②與（4）實驗對比，不同的操作是當指針歸零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入1mL1mol•L-1FeSO4溶液．
（6）實驗I中，還原性：I-＞Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+＞I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某物質(zhì)M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取41g M溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和22.4L氣體B（氣體體積為標準狀況下測得），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質(zhì)B有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B$\stackrel{x}{→}$C$\stackrel{x}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E，E是一種強酸．將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學式為AlN．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比碳酸酸性稍強的弱酸，具有較強的氧化性，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是bd（填序號）．
a．鹽酸b．二氧化碳  c．稀硫酸d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在陰極（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．牙齒潔白，人人喜歡．將漂白劑沾在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白．下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是（　�。�
A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．MnO2是一種重要的無機功能材料．某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2 （含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實驗，其流程如圖：

請回答下列問題：
（1）第①步加硫酸時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為（填化學式）MnSO4．
（2）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用鹽酸代替？否（填“能”或“否”），理由是鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣．
（3）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）取17.4g MnO2與200g 36.5%的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的是雜質(zhì)）所選用的試劑合理的是（　　）
A．Al （Fe）：濃硝酸B．MgO（Al2O3）：鹽酸
C．FeCl3（FeCl2）：氯水D．FeCl2（CuCl2）：氫氧化氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．3.01×1023個OH-與0.25molH2S具有相同的質(zhì)子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用化學反應(yīng)原理解決下列問題．
（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍）+4Cl-═[CuCl4]2-（綠）+4H2O，請寫出一個能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉(zhuǎn)化的操作是加入硝酸銀溶液．
（2）將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．這現(xiàn)象說明了鐵粉和硫粉發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（3）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
△H=+124kJ•mol-1
工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)．
在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，說明水蒸氣的加入相當于減壓（填“加壓”或“減壓”）的效果．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大．

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同步練習冊答案