Question

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)濾渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑

MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑

MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液  b．Na₂CO₃溶液

c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)MgCO₃與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)加入H₂O₂將FeSO₄氧化為Fe₂(SO₄)₃。(3)加入NH₃·H₂O調(diào)節(jié)pH≈4是為了沉淀Fe^3＋，因此濾渣2的成分為Fe(OH)₃。(4)①煅燒產(chǎn)生的氣體為SO₂、CO₂、CO，B為吸收SO₂，C為吸收CO₂(因為如果先吸收CO₂，則SO₂同時被吸收)，則D中收集的氣體為CO。②根據(jù)SO₂具有還原性，吸收SO₂可以選用KMnO₄溶液。③淡黃色固體為S，與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na₂SO₃，根據(jù)得失電子守恒可配平化學(xué)方程式。

答案　(1)MgCO₃＋2H^＋===Mg^2＋＋CO₂↑＋H₂O

(2)2FeSO₄＋H₂O₂＋H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

(3)Fe(OH)₃

(4)①CO　②d�、�3S＋6OH^－2S^2－＋SO＋3H₂O