Question

【題目】一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．3mol/L，0．08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2＝1：3B．X、Y的轉化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2D．c1的取值范圍為0<c1<0．14mo/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

根據方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣），

開始（mol/L）：c1c2c3

變化（mol/L）：0．040．120．08

平衡（mol/L）：0．10．30．08

c1=0，14c2=0．42c3=0

若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

根據方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣），

開始（mol/L）：c1c2c3

變化（mol/L）：0．10．30．2

平衡（mol/L）：0．10．30．08

c1=0c2=0c3=0．28

由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以起始時濃度范圍為0＜c（X）＜0．14，0＜c（Y）＜0．42，0＜c（Z）＜0．28；A．X和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，故A正確；B．X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉化率相同，故B錯誤；C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學方程式系數(shù)之比為3：2，故C正確；D．依據上述計算，c1的取值范圍為0＜c1＜0．14molL-1，故D正確；故選B。