17．下列元素在自然界中只以化合態(tài)存在的（　�。�
A．OB．ClC．ND．Fe

分析 游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在狀態(tài)與元素的活潑性有密切的關(guān)系，活潑元素在自然界中以化合物的形式存在，不活潑的元素在自然界中以單質(zhì)的形式存在，據(jù)此解答．

解答 解：A．自然界中存在氧氣、臭氧，所以O(shè)可以存在游離態(tài)，故A不選；
B．Cl最外層電子為7，易得到，易被還原，從而性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合物的形式存在，故B選；
C．自然界中存在氮?dú)�，所以N可以以游離態(tài)存在，故C不選；
D．Fe在自然界中以化合態(tài)、游離態(tài)存在，少量隕石中含有游離態(tài)鐵，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了游離態(tài)、化合態(tài)的含義，元素在自然界中的存在狀態(tài)，明確元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16g CH4與18g NH4+所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．將15.6g Na2O2投入到足量水中，反應(yīng)后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
C．在1L 0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
D．2mol NO和1mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10mL．與過(guò)量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過(guò)濃H2SO4氣體體積減少25mL，再通過(guò)堿石灰氣體體積又減少20mL（氣體體積均為同溫同壓下）．混合烴的組成可能為（　�。�
A．C4H10和C2H4B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C2H4和C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）①標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1；
②某金屬氯化物為MCl2 9.5g，含有0.200molC-1，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
③71.5g碳酸鈉晶體（Na2C03•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．
④質(zhì)量都是10g的HCI、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最大的物質(zhì)的體積是112L；
（2）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol•L-1的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMn04溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶，膠頭滴管；
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．‘
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）AD．
A、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
B、加水定容時(shí)俯視刻度線
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B．0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl-數(shù)為0.2NA
C．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列敘述正確的是BH
A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)
C．6.02×1023個(gè)12C原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
F．金剛石不能導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)
G．氧化物只能分為酸性、堿性、兩性三類
H．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．x=5
B．每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．25℃時(shí)，0.1mol•L-1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C2，則C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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