Question

17．往1.0mol•L^-1KI溶液中加入固體I₂，發(fā)生反應(yīng)：I₂（aq）+I^- （aq）═I₃^-（aq）△H；I^-的物質(zhì)的量濃度c（I^-）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的△H＞0
• B． a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的I^-反應(yīng)速率相等
• C． b點(diǎn)時(shí)0～10s I^-的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L^-1•s^-1
• D． d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 平衡狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，所以b點(diǎn)是平衡狀態(tài)，c（I^-）從1～0.4時(shí)是平衡的建立，而b點(diǎn)后是溫度的改變平衡的移動(dòng)，由此分析解答．

解答 解：A、b點(diǎn)后是溫度升高，而平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、溫度越高速率越快，c點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)溫度，所以c點(diǎn)的速率大于a點(diǎn)的速率，故B錯(cuò)誤；
C、b點(diǎn)是平衡狀態(tài)，b點(diǎn)時(shí)0～10s I^-的平均反應(yīng)速率為v（I^-）=$\frac{1-0.4}{10}$=0.060.04mol•L^-1•s^-1，故C錯(cuò)誤；
D、b點(diǎn)后的曲線上的點(diǎn)都是對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，所以d點(diǎn)在對應(yīng)的溫度下處于平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．