Question

關(guān)于硝酸的說法正確的是（　�。�

A．Cu與稀硝酸反應(yīng)后，在容器口觀察到紅棕色氣體，證明還原產(chǎn)物為NO₂

B．濃HNO₃不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

C．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮元素得電子

D．常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

Answer 1

分析：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO是還原產(chǎn)物；
B．濃硝酸可以氧化S、C等非金屬單質(zhì)；
C．硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)，氮元素被還原；
D．常溫下Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不可能大量的紅棕色氣體．

解答：解：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO在瓶口與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，Cu與稀硝酸反應(yīng)中NO是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸可以與C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)，中心元素氮元素表現(xiàn)氧化性，即+5價(jià)氮元素得電子被還原，故C正確；
D．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不可能大量的紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．