13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，含W的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，X、W同主族，可形成離子化合物WX、Y、Z兩種元素形成的化合物是光化學(xué)污染的魁首．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．X、Y和Z三種元素形成的化合物中一定含有離子鍵和共價(jià)鍵
C．化合物YX3溶解于水中促進(jìn)了水的電離
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)氧化性

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的焰色反應(yīng)呈黃色，則W為Na；X、W是同主族元素，可形成離子化合物WX，則X為H元素；Y、Z兩種元素形成化合物是光化學(xué)污染的魁首，氮的氧化物導(dǎo)致光化學(xué)污染，且Z的原子序數(shù)較大，故Y為N元素、Z為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的焰色反應(yīng)呈黃色，則W為Na；X、W是同主族元素，可形成離子化合物WX，則X為H元素；Y、Z兩種元素形成化合物是光化學(xué)污染的魁首，氮的氧化物導(dǎo)致光化學(xué)污染，且Z的原子序數(shù)較大，故Y為N元素、Z為O元素，
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，則原子半徑大小為：W（Na）＞Y（N）＞Z（O）＞X（H），故A錯(cuò)誤；
B．X、Y和Z三種元素形成化合物有硝酸銨、硝酸等，硝酸分子中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C． YX3為NH3，氨氣溶于水呈堿性，抑制了水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，一定有強(qiáng)的氧化性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．分別寫出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或化學(xué)方程式：
（1）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物是CH3CH=CH2；
（2）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是
（3）含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種是C6H5CH2OH
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式是CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
（5）若將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．過碳酸鈉（Na2CO4）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測(cè)定某過碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施：
方案一：
（1）操作①和③的名稱分別為稱量，蒸發(fā)結(jié)晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序號(hào)）
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述操作③的操作過程方案得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體．
方案二：按右圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)．
（4）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉K1、K2，打開K3（填“k1““K2“或“K3“）．導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于常溫下pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1
D．往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應(yīng)后溶液的pH值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　　）
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1
D．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl-）＜0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）請(qǐng)寫出烷烴在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答下列問題：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴，消耗O2的量最多的是丁烷．
（3）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是甲烷．
（4）在120℃1.01×105Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴為甲烷．
（5）10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣（所有氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該氣態(tài)烴是乙烷．
（6）名稱是環(huán)十二烷；1mol該烴完全燃燒需消耗的氧氣18mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是NH4HCO3．
（2）銨明礬的溶液呈酸性，向銨明礬稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其離子反應(yīng)方程式為NH4++Al3++5OH-?AlO2-+NH3．H2O+2H2O．
（3）過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，主要原因是NH4HCO3易受熱分解．
（4）濾液E中溶質(zhì)離子為NH4+、SO42-．
（5）如用2.0t含2.0%雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）的芒硝，按此過程制備純堿，過程中原料損失率為3.0%，則最多能制得1.42t純堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氧氣：
Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）；
Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳；
Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱（或用手捂�。┰嚬�，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好．
（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是②④（填序號(hào)，下同）．
①密度     ②顏色     ③溶解性     ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應(yīng)
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③．
①CO2       ②H2      ③Cl2
Ⅰ、寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
．
Ⅱ、D裝置中連接小燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液，目的是吸收尾氣Cl2，防止污染空氣．
Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+CO2+H2O；
②Z+CO2→X+O2；
③Z+H2O→Y+O2↑；
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓．
問題：
（1）則X的俗名是純堿，Z中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2
（2）寫出反應(yīng)?③離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）寫出Ca（OH）2與過量W反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
（4）在體積和溫度不變的密閉容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5：4，則反應(yīng)后容器中CO2和O2物質(zhì)的量之比為3：1．

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