I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
分析 (1)Fe3+的價(jià)電子為3d5,根據(jù)洪特規(guī)則和保利不相容原理畫軌道示意圖;
(2)該元素第六電離能劇增,則元素原子最外層電子數(shù)為5;
(3)若n=2,則分子的立體構(gòu)型為直線形,若n=3,則分子的立體構(gòu)型為平面三角形,若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形;
(4)①O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體;
②O3為V形結(jié)構(gòu),根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型;
③分子中正負(fù)電荷中心不重合,這樣的分子為極性分子;分子中正負(fù)電荷的重心重合,則為非極性分子;
(5)由三種非金屬元素形成的荔枝化合物,且含有共價(jià)鍵,應(yīng)為銨鹽,陰、陽離子所含電子數(shù)相差8個(gè),應(yīng)為NH4Cl;
(6)上底面棱上的原子相鄰,可以得出長a=2r,內(nèi)部原子與上底面、及下底面3個(gè)原子相鄰且均形成正四面體結(jié)構(gòu),高b為正四面體高的2倍,正四面體的棱長為2r,則正四面體側(cè)面高為2r×$\frac{\sqrt{3}}{2}$=$\sqrt{3}$r,底面中心到邊的距離為$\sqrt{3}$r×$\frac{1}{3}$,再利用勾股定理計(jì)算正四面體的高.
解答 解:(1)Fe3+的價(jià)電子為3d5,根據(jù)洪特規(guī)則和保利不相容原理,則軌道示意圖為,故答案為:;
(2)該元素第六電離能劇增,則元素原子最外層電子數(shù)為5,處于VA族,故答案為:VA;
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知,若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子,若n=2,則分子的立體構(gòu)型為直線形,若n=3,則分子的立體構(gòu)型為平面三角形,若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形,故選:C;
(4)①O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故答案為:同素異形體;
②二氧化碳、BeCl2為直線型,水為V形結(jié)構(gòu),但不存在大π鍵,在臭氧O3中,中心的氧原子以sp2雜化,與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個(gè)σ鍵,使O3分子呈折線形,在三個(gè)氧原子之間還存在著一個(gè)垂直于分子平面的大π鍵,這個(gè)離域的π鍵是由中心的氧原子提供兩個(gè)p電子、另外兩個(gè)配位氧原子各提供一個(gè)p電子形成的,SO2分子呈“V”字形結(jié)構(gòu),其成鍵方式與O3類似,S原子sp2雜化,S原子和兩側(cè)的氧原子除以σ鍵結(jié)合以外,還形成一個(gè)三中心四電子的大π鍵,故選:C;
③O3中的中心O原子為sp2雜化,理想模型為平面三角形,分子構(gòu)型為V型,而且O3形成的是三中心四電子大π鍵,空間構(gòu)型不對(duì)稱.正負(fù)電荷重心不重合,所以是極性分子,故答案為:是;
(5)由三種非金屬元素形成的荔枝化合物,且含有共價(jià)鍵,應(yīng)為銨鹽,陰、陽離子所含電子數(shù)相差8個(gè),應(yīng)為氯化銨,化學(xué)式為NH4Cl,電子式為,故答案為:;
(6)上底面棱上的原子相鄰,可以得出長a=2r,內(nèi)部原子與上底面、及下底面3個(gè)原子相鄰且均形成正四面體結(jié)構(gòu),高b為正四面體高的2倍,正四面體的棱長為2r,則正四面體側(cè)面高為2r×$\frac{\sqrt{3}}{2}$=$\sqrt{3}$r,底面中心到邊的距離為$\sqrt{3}$r×$\frac{1}{3}$,由勾股定理可知正四面體的高為$\sqrt{(\sqrt{3}r)^{2}-(\frac{\sqrt{3}}{3}r)^{2}}$=$\frac{2\sqrt{6}}{3}$r,故b=2×$\frac{2\sqrt{6}}{3}$r=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r,故答案為:2r;$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r.
點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、電離能、空間構(gòu)型、晶胞計(jì)算等,需要學(xué)生具備一定的空間想象與計(jì)算能力,題目難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)c>b | B. | 離子的還原性Z->Y2- | ||
C. | 氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ | D. | 原子半徑X>W(wǎng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA | |
B. | 2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA | |
C. | 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 密閉容器中2mol NO和1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB-+H2O═H3O++B2- | |
B. | 電解飽和食鹽水:C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH- | |
C. | 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
D. | 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液態(tài)氯化鈉、液態(tài)氯化氫 | B. | 熔融NaOH、熔融BaSO4 | ||
C. | 石墨、分析純鹽酸 | D. | 冰醋酸、分析純硫酸 |
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