Question

7．下列方程式表達(dá)正確的是（　�。�

• A． 醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH₃COO^-+H₃O⁺?CH₃COOH+H₂O
• B． 次氯酸的電離方程式：HClO═H⁺+ClO^-
• C． 碳酸的二級(jí)電離方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• D． 熔融NaHSO₄的電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．醋酸水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液呈堿性；
B．次氯酸為弱酸，其電離方程式不能用等號(hào)，應(yīng)該用可逆號(hào)；
C．碳酸的第二步電離為碳酸氫根離子部分電離出碳酸根離子和氫離子；
D．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫根不能拆開(kāi)．

解答 解：A．醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，正確的水解反應(yīng)為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸部分電離出次氯酸根離子和氫離子，正確的電離方程式為：HClO?H⁺+ClO^-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸為二元弱酸，其電離過(guò)程分步進(jìn)行，其中二級(jí)電離方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故C正確；
D．熔融NaHSO₄電離出硫酸氫根離子和鈉離子，正確的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水解方程式、電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握水解與電離的實(shí)質(zhì)及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．