10.辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中產(chǎn)生灼燒感,能夠起到降血壓和膽固醇的功效,進而在很大程度上預(yù)防心臟病,也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛.辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為:
(R為烴基)
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:

已知:
①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質(zhì)量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰;
②化合物J的分子式為C15H22O4
回答下列問題:
(1)G所含官能團的名稱為羥基、醚鍵.
(2)由A和B生成C的化學(xué)方程式為(CH33CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$(CH33CCH=CHCHO+H2O.
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),D的化學(xué)名稱為4,4-二甲基-1-戊醇.
(4)由H生成I的化學(xué)方程式為
(5)J的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜顯示2組峰的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).

分析 D氧化得到E、E氧化得到F,則D中存在-CH2OH結(jié)構(gòu),E含有-CHO,F(xiàn)含有-COOH,F(xiàn)與I反應(yīng)得到J,J的分子式為C15H22O4,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)特點,可知F為C6H13COOH.A、B和E為同系物,其中B的相對分子質(zhì)量為44,則B為CH3CHO,A分子中碳原子數(shù)目為5,A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰,則A為(CH33CCHO,A與B反應(yīng)得到C,C與氫氣反應(yīng)得到D,則C為(CH33CCH=CHCHO,D為(CH33CCH2CH2CH2OH,E為(CH33CCH2CH2CHO,F(xiàn)為(CH33CCH2CH2COOH.G與氯氣光照發(fā)生側(cè)鏈烴基上取代反應(yīng)生成H,H發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到I,則
可知I為,G為,H為,據(jù)此解答.

解答 解:D氧化得到E、E氧化得到F,則D中存在-CH2OH結(jié)構(gòu),E含有-CHO,F(xiàn)含有-COOH,F(xiàn)與I反應(yīng)得到J,J的分子式為C15H22O4,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)特點,可知F為C6H13COOH.A、B和E為同系物,其中B的相對分子質(zhì)量為44,則B為CH3CHO,A分子中碳原子數(shù)目為5,A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰,則A為(CH33CCHO,A與B反應(yīng)得到C,C與氫氣反應(yīng)得到D,則C為(CH33CCH=CHCHO,D為(CH33CCH2CH2CH2OH,E為(CH33CCH2CH2CHO,F(xiàn)為(CH33CCH2CH2COOH.G與氯氣光照發(fā)生側(cè)鏈烴基上取代反應(yīng)生成H,H發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到I,則
可知I為,G為,H為
(1)G為,所含官能團的名稱為羥基、醚鍵,
故答案為:羥基、醚鍵;
(2)由A和B生成C的化學(xué)方程式為:(CH33CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$(CH33CCH=CHCHO+H2O,
故答案為:(CH33CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$(CH33CCH=CHCHO+H2O;
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),D為(CH33CCH2CH2CH2OH,名稱為:4,4-二甲基-1-戊醇,
故答案為:加成反應(yīng);4,4-二甲基-1-戊醇;
 (4)由H生成I的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(5)J的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;
(6)G()的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,可以含有2個-CH2OH且處于對位,或含有2個-OCH3且處于對位,可以含有4個取代基,為2個-OH、2個-CH3,當(dāng)2個甲基相鄰時,另外2個-OH分別與甲基相鄰,或分別與甲基處于間位,當(dāng)2個甲基處于間位時,另外2個-OH處于對位且分別與甲基相鄰、相間,當(dāng)2個甲基對位時,2個-OH分別與2個甲基相鄰且2個羥基處于對位,或者2個羥基處于對位,或者2個-OH分別與1個甲基相鄰,故符合條件的同分異構(gòu)共有8種,核磁共振氫譜顯示2組峰的是,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷與合成,充分利用反應(yīng)條件、J的結(jié)構(gòu)特點與分子式進行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體,可以通過以下方法合成:
(1)化合物A中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團為醛基(填官能團的名稱).
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為;由C→D的反應(yīng)類型是:取代反應(yīng).
(3)寫出同時滿足下列條件F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
Ⅰ、分子中有兩個苯環(huán);
Ⅱ、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
Ⅲ、分子中含有4種不同的化學(xué)環(huán)境的氧
(4)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線示意圖(無機試劑任用).合成路線示意圖例如題干.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖).每次實驗時,電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表.已知構(gòu)成兩電極的金屬,活潑性相差越大,則電壓越大.對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法,不正確的是( 。
金屬片電子流向電壓(V)
XX→Cu+0.78
YCu→Y-0.15
ZZ→Cu+1.35
A.Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極,保護Y金屬
B.Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C.三種金屬的活潑性順序為:Y>X>Z
D.Z和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.下列說法中正確的是(  )
A.加熱膽礬失去結(jié)晶水的過程稱風(fēng)化
B.在飽和溶液中,溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶速率
C.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
D.電能是二次能源

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某;瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),完成下列問題.
(1)用 MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12L的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失,隨著反應(yīng)的進行消耗HCl,鹽酸濃度變稀以后將不再反應(yīng);
(3)①裝置B的作用是檢驗制備的氯氣中水蒸氣;
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣沒有漂白性,氯水有漂白性;
③裝置F的作用是除去氯氣,防止對HCl氣體檢驗的干擾;
④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述中,正確的是( 。
A.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+
B.Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg
C.無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4,則正極反應(yīng)式為:O2+4e-=2O2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng):CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-下列說法中正確的是( 。
A.溶液中加水,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$增大
B.加入Na2CO3固體,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.通入CO2,溶液pH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣時,如圖是某學(xué)生設(shè)計的實驗裝置圖,請指出下述裝置中的4個錯誤.

①使用長頸漏斗添加鹽酸;     ②使用稀鹽酸;
③缺少酒精燈;      ④缺少尾氣處理裝置
實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
因濃HCl有揮發(fā)性,制的Cl2中;煊须s質(zhì),常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸除水蒸氣,其順序是先通過飽和食鹽水,再通過濃硫酸.可用向上排空氣法收集氯氣.因Cl2有毒污染空氣,用NaOH溶液吸收多余的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,用濕潤的KI淀粉試紙檢驗,現(xiàn)象是試紙變藍(lán),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.17g NH3所含的電子數(shù)是 10NA
B.常溫常壓下,22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2NA
C.5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NA
D.2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)是0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案