【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A. v(NH3)＝0.010mol/(L·s)

B. v(O2)＝0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)＝0.0010mol/(L·s)

D. v(H2O)＝0.045mol/(L·s)

【答案】C

【解析】試題分析：半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則v(H2O)=＝0.0015 molL-1s-1，反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則v(NH3)="0.0010" molL-1s-1，v(O2)="0.00125" molL-1s-1，v(NO)="0.0010" molL-1s-1，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的性質或用途的說法正確的是（ ）

A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇難溶于水，密度比水小

C．氧化鎂用于電解冶煉單質鎂

D．二氧化硅用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZnS晶體結構有兩種型式，即立方ZnS和六方ZnS，如圖所示，這兩種型式的ZnS，化學鍵的性質相同，都是離子鍵向共價鍵過渡，具有一定的方向性。下列說法錯誤的是（ ）

A．Zn原子和S原子的配位數(shù)都是4，不同的是原子堆積方式有差別。

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆積，在六方ZnS晶體，S原子作六方最密堆積。

C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面體空隙中，形成立方面心點陣。

D．立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見右表：

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點/℃

57.7

－

315

熔點/℃

-70.0

－

－

華溫度/℃

－

180

300

請回答下列問題：

（1）裝置B中的試劑是____________，裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

（2）D、E間導管短且粗的原因是________________________。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-；假設3：____________。

【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：

序號

操 作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結論

①

向a試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設1成立

若溶液不褪色

則假設2或3成立

②

向b試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設1或3成立

若溶液不褪色

假設2成立

③

向c試管中滴加幾滴 溶液

假設3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關，下列說法不正確的是( )

A．乙烯可作為水果的催熟劑

B．地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂

C．漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效

D．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為 ，1個分子中含有___個鍵；

（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態(tài)原子有___種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有______(填物質編號)，HCHO分子的立體構型為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．該反應的還原劑是Cl-

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子的種類決定于原子的（ ）

A. 原子量大小

B. 核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)

C. 最外層電子數(shù)

D. 核電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某核素原子核內(nèi)質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 不能由此確定該元素的相對原子質量

B. 這種元素的相對原子質量為m+n

C. 若碳原子質量為ωg，則此原子的質量為(m+n)ωg

D. 核內(nèi)中子的總質量小于質子的總質量

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