下列是一些化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ?mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算：CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g），該反應(yīng)每生成1molHF（g）（　　）
A、放熱485 kJ
B、吸熱485 kJ
C、放熱1940 kJ
D、吸熱1940 kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計算，依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，計算得到該反應(yīng)每生成4molHF（g）依此計算出每生成1molHF（g）的熱量．
解答： 解：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H依據(jù)鍵能計算，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的熱量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1940kJ?mol-1，
所以該反應(yīng)每生成1molHF（g）放出的熱量
1940KJ
4
=485KJ，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變利用鍵能的計算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)
 
（用I～I(xiàn)V表示）．
（4）對比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究
 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A、明礬凈水和家用消毒劑的消毒原理相同
B、使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
C、鋁合金的廣泛使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗�原劑從氧化鋁中獲取鋁
D、釩氮合金鋼是“鳥巢”的主要材料之一，其熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均高于純鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，2.8 gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
C、1 L O．1 mol?L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO
 
-
3
D、在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA時，陽極溶解32 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原  理如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、電池充電時，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動
B、甲放電時為正極，充電時為陽極
C、放電時正極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-═M+nH+
D、汽車下坡時發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的組合是（　�。�
①0.5mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
②25℃、101Pa下，48gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
③常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA
④25℃時2mol/L Na2CO3溶液中含4NA個Na+離子
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA．
A、①②④B、①②③⑤
C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、Fe溶于稀硫酸：Fe+3H+=Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物F首先由德國化學(xué)家合成，目前常用于制炸藥、染料等，以下是其合成過程

回答下列問題：
（1）化合物E的分子式是
 
，化合物F的核磁共振氫譜上有
 
個峰
（2）①的反應(yīng)條件是
 
，②的加熱方式通常采用
 
，④的反應(yīng)類型是
 

（3）寫出⑥的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）化合物G是B的同分異構(gòu)體，且滿足下列要求：①與B具有相同的官能團(tuán)，②苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有兩種，試寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 

（5）已知化合物D具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，回答下列問題：
（1）將溶液甲：pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH=4的鹽酸，分別加水稀釋10倍，pH變化較大的是溶液
 
（填“甲”、“乙”，下同），稀釋后水的電離程度較大的是溶液
 
．
（2）在密閉容器中加入一定量N2O5，發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=
 
．
②提出一個合理措施，使得該反應(yīng)反應(yīng)速率減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動
 
．
③通過NOx傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NOx含量，工作原理如圖1：寫出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖2所示．
①CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
，選擇圖中合理數(shù)據(jù)，算得CO32-水解常數(shù)Kh=
 
．
②W點(diǎn)所示的溶液中：3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
 
（選填“＞”“＜”或“=”）c（Na+）．

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