【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，且存在對應關系的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

將溶液逐滴加到NaOH溶液中

先無現(xiàn)象后產(chǎn)生白色膠狀沉淀

是兩性氫氧化物

B

向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分別滴加溶液

醋酸：產(chǎn)生氣泡；

硼酸：無現(xiàn)象

C

將少量溶液加到懸濁液中，振蕩靜置

沉淀由紅褐色變?yōu)榘咨?/span>

的溶解度大于

D

溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質通入酸性高錳酸鉀溶液

酸性高錳酸鉀溶液褪色

溴乙烷發(fā)生消去反應生成了乙烯

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 開始NaOH足量，先生成偏鋁酸鈉，后偏鋁酸鈉與氯化鋁發(fā)生相互促進水解反應生成沉淀，沒有體現(xiàn)氫氧化鋁即能和酸反應、又能和堿反應，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；

B. 發(fā)生強酸制弱酸的反應，可比較酸性，由現(xiàn)象可知Ka(CH3COOH)＞ Ka1(H2CO3)＞ Ka(H3BO3)，故B正確；

C. 由于MgCl2為少量，所以，即使有沉淀的轉化，也難以將紅褐色轉變成白色，所以實驗現(xiàn)象錯誤，結論也就不可靠了。事實上，Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3，故C錯誤；

D. 乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也能被酸性高錳酸鉀氧化，使溶液褪色，從而干擾乙烯的檢驗，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知以下的熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)＋CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ/mol

則56gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（ ）

A.－327kJ/molB.＋327kJ/mol

C.＋436kJ/molD.－436kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列電解質溶液的說法中，正確的是

A.常溫下，與兩溶液混合后，則一定有

B.常溫下，溶液與溶液混合后所得的溶液中：

C.溶液中離子總數(shù)為x，溶液中離子總數(shù)為y，則

D.已知：的為，若將濃度均為的溶液和KOH溶液等體積混合，則會有沉淀產(chǎn)生

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【題目】中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0下列對此反應的敘述中正確的是（ ）

A.降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動，提高反應物的轉化率

B.增大壓強能使該反應的化學平衡常數(shù)K增大

C.使用光催化劑能增大NO的轉化率

D.使用光催化劑能增大活化分子的百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

將KI和溶液在試管中混合后，加入，振蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：

B

向盛有溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2min后，試管里出現(xiàn)凝膠

非金屬性：

C

的NaOH溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液每滴約

先出現(xiàn)白色沉淀后又有紅褐色沉淀產(chǎn)生

溶解度：

D

向溶液中滴加溶液

有黑色沉淀成分為產(chǎn)生

酸性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO與H2反應合成優(yōu)質燃料甲醇。

（1）已知燃燒6.4g甲醇放出145.16kJ熱量，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______。

（2）甲醇燃料電池具有能量密度大，對環(huán)境污染小等優(yōu)點，有一種甲醇堿性燃料電池裝置如圖所示:

①甲醇應由______(選填“a”或“b”)極通入，其電極反應式為___________；

②當電路中通過1.2mol電子時，a極室n(OH-）減少____________mol；

（3）已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－129.0 kJ·mol－1，在一恒容密閉容器中，按照a mol CO和2a mol H2投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強關系如圖所示，則下列說法正確的是____。

a.溫度：T1＞T2＞T3

b．平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

c．正反應速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)

d．平衡常數(shù)：K(a)＜K(c)、K(b)＝K(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，下列溶液一定呈中性的是（ ）

A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝mol·L－1的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液

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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。該小組同學查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有，產(chǎn)生的氣體中含有CO、。

請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：①蒸餾水②溶液③氧化銅④鹽酸⑤濃硫酸⑥溶液⑦澄清石灰水⑧溶液 ⑨溶液⑩苯酚溶液

（1）若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有生成，應選用的試劑為按先后順序把所選試劑的標號填入空格內 ______。

（2）提出合理假設

假設1：只有Fe；假設2：只有FeO；假設3： ______ 。

（3）設計實驗方案并實驗驗證

步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。

步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量 ______ 溶液，充分振蕩。若固體無明顯變化，則假設 ______ 成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為 ______ 。

步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量 ______ ，振蕩后靜置。若溶液基本無色，則假設 ______ 成立；若溶液呈 ______ ，則假設3成立。

（4）問題討論

若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請你設計實驗方案證明假設3成立寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論： ______。

（5）拓展與延伸

有資料介紹“在含的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設溶液中的價鐵還能被氯水氧化為更高價的，試寫出該反應的離子方程式 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

（1）實驗目的：_______________。

（2）實驗用品：

儀器：________________；藥品：__________。

（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號）_____

實驗方案

實驗現(xiàn)象

有關化學方程式

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

（4）實驗結論：____________。

（5）請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因。__________

（6）請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質遞變規(guī)律。_________

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