Question

已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是

H₂O₂

（2）用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

6.72L

．

Answer 1

分析：1）標出化合價，含有化合價升高的元素的反應(yīng)物為還原劑．
2）標電子轉(zhuǎn)移時，由失電子的元素指向得電子的元素，數(shù)目可由化合價升降總數(shù)來確定．
3）根據(jù)得失電子守恒來計算．

解答：解：1）由H₂O₂→O₂可知，氧元素的化合價由-1→0，化合價升高，故該反應(yīng)中的還原劑為H₂O₂；
2）Cr化合價從+6→+3，得電子，0化合價從-1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數(shù)為：2×（6-3）═6．用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：

3）根據(jù)得失電子守恒得生成氧氣的物質(zhì)的量為

0.6mol

2

═0.3mol，標況下氧氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故產(chǎn)生的氧氣體積為6.72L．
故答案為：1）H₂O₂；2）；3）6.72L．

點評：本題考查了還原劑的判斷，氧化還原反應(yīng)的分析及計算．做此類題目要從化合價入手，從化合價的變化來分析和計算．此題易錯點為箭頭的指向和數(shù)目的多少．