某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖

 (2)根據(jù)(1)可知—OH上H電離由易到難的順序?yàn)開_______(填官能團(tuán)名稱)。

(3)1 mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成________mol H2。


【解析】　由于酸性—COOH＞H2CO3＞＞HCO，所以若生成①應(yīng)加入NaHCO3，只與—COOH反應(yīng)；生成②應(yīng)加入NaOH或Na2CO3與酚羥基和

—COOH反應(yīng)；生成③應(yīng)加入Na，與—COOH、醇羥基、酚羥基都反應(yīng)。1 mol任何羥基與足量的鈉反應(yīng)可產(chǎn)生0.5 mol H2，故1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)生成1.5 mol H2。

【答案】　(1)NaHCO3　NaOH或Na2CO3　Na

(2)羧基、酚羥基、醇羥基　(3)1.5


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                                                                   （     ）

A．V（NaOH）= 0時(shí)，c（H+）= 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL時(shí)，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）= 10 mL時(shí)，c（H+）= 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL時(shí)，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（   ）

A. 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42－ = BaSO4↓

B. 少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu↓

C. BaCO3與鹽酸反應(yīng)：  CO32－ ＋2H＋ = H2O＋CO2↑

D. 用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2

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下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　)

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下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))除去時(shí)，所使用的試劑和主要操作都正確的是(　　)

選項(xiàng)

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇(水)

金屬鈉

過濾

B

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯(苯酚)

濃溴水

振蕩、分液

D

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

冼氣

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 近一些年來，低碳生活將逐漸成為時(shí)代的新時(shí)尚。下列不符合低碳生活概念的是                                                    A．把白熾燈換成節(jié)能燈          B．自備購物布袋，不用塑料方便袋      

C．收集淋浴水用于拖地、澆花    D．給汽車安裝尾氣處理器

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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是                               （     ）

A．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

  B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+H+

  C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： AlO2-＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-

D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3＋+ 4Cl－

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下列說法中正確的是                                                      （  ）

A. 有機(jī)物不一定都不溶于水

B. 有機(jī)物都是共價(jià)化合物

C. 有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來的物質(zhì)

D. 有機(jī)物不具備無機(jī)物的性質(zhì)

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在下列各說法中，正確的是(　　)

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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