下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C、NaHS?Na++HS-
D、Ca（OH）2═Ca2++（OH）22-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：先判斷電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用等號(hào)，弱電解質(zhì)的電離用可逆號(hào)，弱酸分步電離，并遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，注意弱酸的酸根離子應(yīng)保留整體，強(qiáng)酸的酸根離子應(yīng)拆開(kāi)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，則電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，則電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故B正確；
C．NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和硫氫根離子，電離方程式為：NaHS=Na++HS-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故D錯(cuò)誤．
故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離方程式，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式書(shū)寫(xiě)的方法即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、SO32-、K+、Cl-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、高溫下，0.3 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA
B、MnO2與濃鹽酸共熱，0.4 molHCl被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA
C、5.6g鐵片投入足量濃H2SO4中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA
D、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol?L-1）2121
A、Na+
B、Ba2+
C、F-
D、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　　）
A、0．l mol?L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B、Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO↑+4H2O
D、向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出Na2CO3在水溶液中電離的電離方程式
 
．
（2）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；用雙線(xiàn)橋法，標(biāo)出該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況和數(shù)目．
（3）在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O  由以上反應(yīng)可知RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價(jià)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)類(lèi)別，在物質(zhì)分類(lèi)里前者從屬于后者的一組是（　�。�
A、純凈物、混合物
B、氧化物、化合物
C、單質(zhì)、化合物
D、化合物、混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的△H=
 

（2）已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2、K3：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）  K1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是
 

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解100mL 1mo1?L-1的食鹽水（惰性電極），電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②電解后溶液的pH=
 

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJmol-1
已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進(jìn)行，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min1min2min3min4min
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0min～1min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
化學(xué)平衡向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（填“變大”“減小”或“不變”）
（5）常溫下，將0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說(shuō)明HCOOH的電離程度
 
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol
C、C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ/mol-1
D、
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol-1

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