4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H11Cl的有機(jī)物，分子中含2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種
B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4--二氯甲苯
C．苯酚、甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂
D．合成順丁橡膠（    ）的單體是CH3-CH=CH-CH3

分析 A．先確定分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷；
B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)，取代甲基的H原子；
C．苯酚、甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)；
D．的單體為1，3-丁二烯．

解答 解：A．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有：主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；共有8種情況，但含有2個(gè)甲基的有機(jī)物有4種，故A正確；
B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)，取代甲基的H原子，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚、甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，不是加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可得其單體為：CH2=CH-CH=CH2，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了高分子化合物的判斷、加聚反應(yīng)原理等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意掌握高分子化合物的概念、常見有機(jī)反應(yīng)類型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞
B．分離酒精和水可以采用分液法
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)該將水分全部蒸干
D．在托盤天水左右托盤各放質(zhì)量大小相同的紙，在左邊紙上放氫氧化鈉稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．概及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重耍研究課題，下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化圖1．


（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng) SO2（g）+NO（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示．
反應(yīng)在 c點(diǎn)未到（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)，若保持容器恒溫恒容，在該容器中加入：1mol SO2（g）和lmol NO2（g），下列說法正確的是BD
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．不斷增加SO2的量可以提高NO2的轉(zhuǎn)化率
C．待反應(yīng)達(dá)平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolSO2（g）和ImolNO2（g），則平衡將正向移動(dòng)，K值也將變大
D．待反應(yīng)達(dá)平衡后通入氮?dú)�，則平衡將不移動(dòng)
（3）反應(yīng)I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，圖3是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中L代表的是溫度．（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由L1＜L2，合成氨是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行氨氣體積分?jǐn)?shù)減小
（4）反應(yīng)Ⅲ是利用圖4所示裝置電解制備NCl3 （l氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH4Cl+2HC1 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑
①a接電源的正極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽極反應(yīng)式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備C1O2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常溫下pH=6的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（　　）
A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C．有效碰撞一定在活化分子之間，活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于食物的酸堿性，下列說法正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，則稱為酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋自質(zhì)是酸性食物
C．蔬菜、水果是酸性食物
D．檸檬酸是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生
B．SiO2具有很好的導(dǎo)電性，可用于制取光導(dǎo)纖維
C．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：
①用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)．
①當(dāng)x≤n/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
②當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系是：x≥$\frac{3n}{2}$
③當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是$\frac{n}{2}$
④當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為$\frac{3n}{2}$mol．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，四種元素中沒有同族元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W與X、Y、Z位于相鄰周期，X原子的最外層電子數(shù)是W原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，單質(zhì)Z可與水劇烈反應(yīng)，Y、Z均為金屬元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z
B．單質(zhì)熔點(diǎn)：W＞X
C．X、Y的氧化物均能與Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．X、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均顯酸性

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