Question

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：AC，BO，CSi，DNa．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．
（3）B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是，用電子式表示A與B形成的三原子分子的形成過(guò)程．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，則A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據(jù)此解答該題．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，則A為C元素，C為Si元素，D為Na元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Si、D為Na，故答案為：C；O；Si；Na；
（2）非金屬性O(shè)＞C＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（3）B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，電子式為：，A與B形成的三原子分子為CO₂，用電子式表示形成過(guò)程為：，
故答案為：；；
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類(lèi)，注意根據(jù)原子位置關(guān)系及半徑大小找出其在周期表中的相對(duì)位置．