為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。

若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為____________________________________

(寫離子方程式)；

若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____________________________________

(寫離子方程式)。


答案　HCO＋OH－===CO＋H2O

NH＋OH－===NH3·H2O

解析　向NH4HCO3溶液中加入NaOH時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)有：HCO＋OH－===CO＋H2O與NH＋OH－===NH3·H2O，若NaOH量不足，則兩反應(yīng)存在先后次序問題，故實(shí)驗(yàn)中若產(chǎn)生沉淀，說明反應(yīng)后溶液中含有CO，證明先發(fā)生HCO＋OH－===CO＋H2O，否則先發(fā)生NH＋OH－===NH3·H2O。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有NaCl、 FeCl2、、 FeCl3 、MgCl2、 AlCl3五種溶液，用一種試劑就可以將它們鑒別出來，這種試劑是                              (    )

A．H2SO4         B．NaOH            C．BaCl2  　 　   D．KSCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g) xC(g)  △H＞0，其它條件不變，只有溫度改變時(shí)，某量隨溫度變化關(guān)系如圖。則下列說法中錯(cuò)誤的是

 A．縱坐標(biāo)可能表示C的產(chǎn)率  

B．縱坐標(biāo)一定可以表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

C．若p1＞p2，則x=1或2

D．x的取值與p1、p2的相對(duì)大小有關(guān)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某強(qiáng)酸性溶液中存在較多的Ba2＋、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是(　　)

A．K＋、NH、HCO  B．Fe2＋、Ca2＋、Cl－

C．Cu2＋、Mg2＋、SO  D．Na＋、Cu2＋、Cl－

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下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　)

A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．Fe2(SO4)3和KI溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)，ΔH＜0

C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述中，正確的是(　　)

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 常溫下，稀釋0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右圖中的縱坐標(biāo)可以表示(　　)

A．CO水解的平衡常數(shù)       B．溶液的pH

C．溶液中HCO離子數(shù)        D．溶液中c(CO)

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同步練習(xí)冊(cè)答案