下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　)
 
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
離子方程式
A

H2SO4
KI淀粉溶液
在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色
4H++4I-+O22I2+2H2O
B

稀鹽酸
稀碳酸鈉溶液
開始時(shí)無氣泡,后來有氣泡
C+H+HC
HC+H+CO2↑+H2O
C

NaOH溶液
氯水
溶液由淡黃綠色變?yōu)闊o色
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
D

H2SO4加有
酚酞的Ba(OH)2
溶液
有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色
Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
 
D
I-具有還原性,在酸性條件下能被空氣中的氧氣氧化,A項(xiàng)正確;稀HCl向稀Na2CO3溶液中滴加,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3,②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,B項(xiàng)正確;NaOH溶液向氯水中滴加,兩者反應(yīng):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,氯水顏色變淺至消失,C項(xiàng)正確;溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明Ba(OH)2消耗完,離子方程式應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是
A．d曲線代表溶液中Br—變化情況
B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol
C．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3
D．當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？___________ (填“是”或“否”)，并說明理由_________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_______。
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式______________。
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl－，其作用是________________。
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3／73，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置___________；
②C中應(yīng)裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　)
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
B．小蘇打溶液呈堿性的原因:HC+H2OH3O++C
C．稀硝酸中加入足量的鐵屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+Al3++2S+2Ba2++5OH-Al+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　 　）
A．NaHCO3的電離:NaHCO3Na++H++C
B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-
D．用飽和Na2CO3溶液處理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期。
（2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進(jìn)行分離。已知：

①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應(yīng)控制的范圍是________。
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是________。
A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A                       B                  C                   D
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是    (　　)
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ="HClO+" HSO3-
D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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同步練習(xí)冊答案