Question

【題目】把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩通過足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的，則CO2和NO的體積比為（ ）

A.1：1B.2：3C.8：9D.9：2

Answer 1

【答案】AD

【解析】

發(fā)生反應有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2

假設參加反應的CO2為x mL，NO為y mL，則x+y=80，

2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +O2…①

2mL 1mL

xmL mL

2NO+O2=2NO2 ②

2mL 1mL 2mL

ymL mL

（1）當反應②恰好反應時，即當y=x時（此時x、y都等于40），生成的NO2的體積為40mL，顯然符合題意，所以選項A正確；

（2）當y＞x時，NO有過量，O2反應完，此時反應掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL﹣xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此，反應最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為：（ymL﹣xmL）+xmL=ymL，結合x+y=80，再根據NO過量的前提條件：y＞x，可以得出結論：y＞40．這與題意“氣體體積縮小為原混合氣體的”不符，這種情況不可能符合題意，所以選項B和C錯誤；

（3）當y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應掉的O2為mL，剩余的O2為（mL﹣mL），生成的NO2氣體為ymL．因此，反應最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（mL﹣mL）+ymL=mL+mL，這與題意“氣體體積縮小為原混合氣體的”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，所以選項D正確，