【題目】硝酸鉀溶液在火焰上灼燒時，隔著藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈現(xiàn)的顏色為

A.紫色B.黃色C.綠色D.紅色

【答案】A

【解析】

只有某些金屬元素才有焰色反應(yīng)，如鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有鉀元素，則焰色反應(yīng)即為紫色，但鉀元素的紫色需要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去火焰的黃光才能看到；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為_____。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為___。

（3）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是____。

（4）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②下列實驗操作會導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是____（填序號）。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。

(1)請你列舉一個SO2在生活中的用途：______________________。

(2)SO2在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時的熱效應(yīng)如圖所示，則其逆反應(yīng)的活化能為__________________。

(3)上圖中L、X表示物理量溫度或壓強(qiáng)，依據(jù)題中信息可判斷：

①X表示的物理量是_________________________，

②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。

(4)在容積固定的密閉容器中，起始時充入0.2molSO2和0.1molO2，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1MPa。反應(yīng)在一定的溫度下達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)利用原電池原理，也可用SO2和O2來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識，下列說法錯誤的是

A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 (　　)

A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質(zhì)菜刀生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�

A. 氯化鈉晶體B. 液態(tài)氯化氫C. 硝酸鉀溶液D. 熔融氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行，開始時加入2 mol N2和3 mol H2，則達(dá)到平衡時，NH3的濃度不可能為(　　)

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5 min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項序號)。

a．恒容條件下充入He b．增大體積

c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________(填選項序號)。

a．消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：

①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；

②負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。

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