Question

溫度一定，在一個10L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）保持溫度和體積不變，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，該反應(yīng)向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）分析圖象計算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計算，V=

△c

△t

；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
（3）依據(jù)圖象計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到平衡常數(shù)，利用濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向．

解答： 解：（1）圖象計算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率=

0.2mol 10L

2min

=0.01mol/（L?min）；
故答案為：0.01mol/（L?min）；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（3）圖象分析X的平衡濃度=0.07mol/L，Y的平衡濃度=0.09mol/L，Z的平衡濃度=0.02mol/L，平衡常數(shù)K=

0.022

0.073×0.09

=13，
若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，Q=

( 1mol 10L )2

( 2mol 10L )2 3mol 10L

=4.2＜K=13，說明反應(yīng)正向進行，故答案為：正反應(yīng)．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)概念的計算應(yīng)用，圖象分析和反應(yīng)進行方向的判斷方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．