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【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（　�。�
A.濃鹽酸
B.濃硝酸
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉溶液

【答案】D
【解析】解：鐵、鋁都為活潑金屬，都可與硝酸、硫酸、鹽酸反應，二者都與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應，但鋁和與氫氧化鈉等強堿溶液反應，則除去鐵粉中的少量鋁粉，可用氫氧化鈉溶液，發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．

故選D．

鋁和鐵都可與酸反應，但鋁和與氫氧化鈉等強堿溶液反應，則除去鐵粉中的少量鋁粉，可用氫氧化鈉溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.1molL﹣1的鹽酸進行滴定，完成下列問題： ①稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
②將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
③取25.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外） ， 用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由色剛好變成色為止；
④某同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果保留4位有效數(shù)字）：c（NaOH）= ．
⑤由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是（填寫編號）
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題．
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．
①100℃時1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學式

電離平衡常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為；（填序號）
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和Si都屬于第ⅣA族元素，下列有關說法正確的是( )

A. C和Si都是良好的導電材料B. CO2和SiO2常溫下都呈氣態(tài)

C. CH4和SiH4都是共價化合物D. H2CO3和H2SiO3都是二元強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++ OH－= H2O

B. 稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

C. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程一定需要加入還原劑的是(　　)

A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

C. H＋→H2 D. C→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：
（1）寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式 ．
（2）f在空氣中燃燒產物的分子構型為 ， 中心原子的雜化形式為 ， 該分子是（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），試從結構角度加以解釋 ．
（4）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，c的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中c原子的配位數(shù)為 ， 表示原子空間占有率的代數(shù)式為 ．
②該晶體的密度為g/cm3（用含有關字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質晶體中原子的堆積方式相同的是（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：某一元氯代環(huán)烷烴A分子式為C6H11Cl，可以發(fā)生如圖所示的轉化：
結構分析表明A分子中只含有一個甲基，A的核磁共振氫譜有五個峰，峰面積之比為1：1：2：3：4．A轉化為B時生成的有機物只可能有一種．請回答下列問題：
（1）寫出反應類型：C→E ， E→G ．
（2）寫出結構簡式：F ， E ．
（3）寫出反應方程式：A→B ， C→D ．
（4）分子式和E相同，主鏈含有5個碳原子的二元羧酸的同分異構體有種（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，其中B的單質為空氣中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離，電離產生的陰離子的電子式為 ．
（2）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有 的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學式為 ． （用氧化物形式表示）
（3）工業(yè)中制備單質E的陽極電極反應式： ．

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