18．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

分析 酸性溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存，
A．鐵離子、硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
C．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．鈣離子與硅酸根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ca2+、K+、Cl-、NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B正確；
C．Al3+、OH-之間反應(yīng)，在溶液中大量共存，故C錯誤；
D．Ca2+、SiO32-之間反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是e（填編號）．
a．鋅的密度ρ（g/cm3）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1（g）   c．純鐵片質(zhì)量m2（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、洗滌、烘干、稱量．
（3）A物質(zhì)可以為bd（填編號）．
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化．
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是b、c、d（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各組混合物中，總質(zhì)量一定時，二者以不同比例混合，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量一定的是（　�。�
A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．乙烯、乙烷D．苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦鐵礦的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為FeTiO3．
（2）Ti元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（3）將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4，將TiCl4蒸餾提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦．TiCl4屬于分子晶體（填寫晶體類型）．
（4）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⑹覂?nèi)污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
②C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛、C、H．
③甲醛極易溶于水，試解釋其原因甲醛分子與水分子間形成氫鍵．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成溶液；
②分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；
③測定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由綠色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A為淡黃色固體；B是最常見的無色液體；E、G是常見金屬單質(zhì)；L是一種易氧化的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出D中陰離子的電子式為．
（2）7.8g A最多可制得I的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）寫出反應(yīng)E+D→I的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出L的懸濁液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：R-CH=CH-O-R′（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH．A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol•L-1 K2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．1000mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中有0.1NA個K+
C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol•L-1
D．1L溶液中SO4 2-的濃度是0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．425℃時，在1L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2+I2=2HI達(dá)到平衡，分別說明下列各圖所表示的含義．由圖中的事實(shí)可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中都是由分子構(gòu)成的化合物是（　�。�
A．CO2、NO2、SiO2B．HCl、NH3、CH4C．NO、CO、CaOD．O2、N2、Cl2

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