Question

如圖為一定量飽和Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．試回答：
OA段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式是：
OA段

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

；AB段

Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

；OA段=AB段原因是

生成CaCO₃沉淀和CaCO₃沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等

B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是

Ca²⁺

 和

HCO₃^-

 （填離子符號）
將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

．

Answer 1

分析：在Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，先生成CaCO₃（不溶于水），再轉(zhuǎn)化為Ca（HCO₃）₂（能溶于水），加熱時Ca（HCO₃）₂分解又生成了不溶性的CaCO₃；由于生成CaCO₃沉淀和CaCO₃沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以O(shè)A段=AB段，據(jù)此分析完成各題．

解答：解：OA段：在Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，先生成CaCO₃（不溶于水），反應(yīng)的離子方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
AB段：當(dāng)堿消耗完，再通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣、水繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO₃）₂（溶于水），反應(yīng)離子方程式為：Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，生成CaCO₃沉淀和CaCO₃沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以O(shè)A段=AB段；
B處氫氧化鈣與二氧化碳恰好完全反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，濃度較大的兩種離子為：Ca²⁺；HCO₃^-；
將B處生成的溶液煮沸，由于碳酸氫鈣不穩(wěn)定，加熱時易分解，又轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，
故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；生成CaCO₃沉淀和CaCO₃沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等；
Ca²⁺；HCO₃^-；有白色沉淀生成．

點評：本題考查了離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫，題目難度中等，注意氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，二氧化碳的加入量影響反應(yīng)產(chǎn)物，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練．