Question

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息：

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

請(qǐng)判斷以下敘述正確的是（　�。�

• A、氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R
• B、L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• C、與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)Q比單質(zhì)L快
• D、M與T形成的化合物具有兩性

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素R、T都有-2價(jià)，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價(jià)，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價(jià)為+3價(jià)，由原子半徑關(guān)系可確定M為Al，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)混合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：短周期元素R、T都有-2價(jià)，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價(jià)，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價(jià)為+3價(jià)，由原子半徑關(guān)系可確定M為Al，
A．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，常溫下為液態(tài)，硫化氫常溫下為氣態(tài)，故沸點(diǎn)為H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．Mg²⁺離子核外電子數(shù)為10，S^2-離子的核外電子數(shù)為18，二者核外電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性Mg＞Be，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故C錯(cuò)誤；
D．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故D正確，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素化合價(jià)與比較確定元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．