10．如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn04溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A．該條件下Hz燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H202
C．將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性
D．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

分析 氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)物遇冰塊冷凝滴入燒杯中．據(jù)紫色的KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，若使其褪色，必定有還原性物質(zhì)滴入杯中；使FeS04、KSCN混合溶液變紅，必定有氧化性物質(zhì)將Fe2+氧化．從而確定這一冷凝產(chǎn)物既有氧化性又有還原性，根據(jù)氧元素的化合價可知該物質(zhì)可能是HO2、H2O2，以此解答該題．

解答 解：A．燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，進(jìn)而說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì)，由此說明H2燃燒的產(chǎn)物有還原性和氧化性，故A正確；
B．H2O2具有氧化性與還原性，遇強(qiáng)氧化劑是表現(xiàn)還原性，遇較強(qiáng)的還原劑是表現(xiàn)氧化性，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2，故B正確；
C．KI淀粉溶液中的KI具有還原性，能驗證生成物具有氧化性，故C錯誤；
D．過氧化氫具有氧化性，可在酸性條件下氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗現(xiàn)象的分析、物質(zhì)的性質(zhì)知識、氧化性與還原性等，難度不大，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)具有的性質(zhì)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H+的濃度幾乎不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　　）
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHOB．甲烷的電子式：
C．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-HD．乙醇的分子式：C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3�、贜aHCO3　③HCl　�、躈H3•H2O，回答相關(guān)問題：
（1）向Na2CO3溶液中滴加酚酞顯淺紅色的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）PH相同的HCl和CH3COOH二種溶液，分別加水稀釋到原體積的X倍和Y倍，稀釋后二種溶液的PH依然相同，則X小于Y（“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色現(xiàn)象．
【提出問題】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)
②由于乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③乙醛中含有醛基，具有還原性，可能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色．
【設(shè)計方案】方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量
【實驗探究】按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中的10mL，加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體1.88g．
【解釋與結(jié)論】
（1）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
①若測得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；
②若測得反應(yīng)后n（Br-）=a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；
③若測得反應(yīng)后n（Br-）=2a mol，則說明溴水使乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為：
反應(yīng)的類型為：氧化反應(yīng)； 理由是：根據(jù)n（Br-）=2n（Br2），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時，產(chǎn)生的Br-的物質(zhì)的量是Br2的物質(zhì)的量的2倍，所以反應(yīng)應(yīng)為氧化反應(yīng)；其反應(yīng)方程式為：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
【反思與評價】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛發(fā)生取代生成HBr，還是發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH和HBr，都能使反應(yīng)后溶液顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時be是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)     b．A的平衡濃度     c．達(dá)到平衡的時間
d．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)               e．平衡時混合氣體的密度
f．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-
B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填序號）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害．在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為 CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）．下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等
C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

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