對于可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：
分析：可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g），正反應(yīng)吸熱，則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動；增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，結(jié)合圖象來解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但圖象中取交點后的某點可知逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．由圖象可知，溫度高的先達(dá)到平衡，且溫度高時向正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，則AB3的含量低，兩者都不符，故B錯誤；
C．增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，AB3的含量增大，而向橫坐標(biāo)作垂線，得出壓強的大的AB3的含量低，故C錯誤；
D．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，AB3的含量減小，由圖象可知，向橫坐標(biāo)作垂線，得出溫度的大的AB3的含量低，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①鈉�、谶^氧化鈉�、厶妓徕c　④碳酸氫鈉
（1）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是
 
（填序號，下同）．
（2）可用于制電光源的是
 
．
（3）制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分是
 
．
（4）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)的是
 
．
（5）醫(yī)療上用于治療胃酸過多的藥劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2CO3溶液與鹽酸溶液混合：
 
；
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 
；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
 
；
（4）氯氣與水的反應(yīng)
 
；
（5）CO2氣體通入到澄清石灰水中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)出口飼料級硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三大部分，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成與溶解的pH如下：

試回答下列問題：
（1）堿式鋅錳電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
（2）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明
 
．
（3）寫出Zn（OH）2的電離方程式
 
．
（4）假設(shè)Zn2+沉淀完全時溶液中剩余Zn2+濃度為1×10-5mol/L，則此條件下Ksp[Zn（OH）2]=
 
（寫計算結(jié)果）．
（5）生產(chǎn)過程中的Mn2+離子可以用鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）定性檢出，其原理是在酸性介質(zhì)中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被還原成Bi3+．
①若溶液中存在Mn2+，加入鉍酸鈉后可觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
②反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）50～55℃時向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3（難溶于水），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X，Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出W2的化學(xué)式
 
；X與氫元素按原子個數(shù)比l：l形成化合物的電子式
 
．
（2）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
 
，可以看到白色沉淀生成．
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（3）某小組設(shè)計如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)．

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
 
；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為
 
；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時．打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)  移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若由元素Y和X組成一2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
 
．
（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式
 
、
 
．
②AlCl3產(chǎn)品的純度為
 
．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是
 
．
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），工業(yè)上要測定碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
 

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
（4）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該隔膜為半透膜，左邊充滿淀粉溶液，右邊充滿等體積的碘水，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左
 
，右
 
（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象B．溶液顏色變淺C．溶液變藍(lán)色D．溶液變渾濁
（2）若該隔膜只允許水分子自由通過，且能左右滑動．左邊充滿含有agNaCl的飽和溶液，右邊充滿等體積的含有0.2agNaCl的溶液，一段時間后隔膜最終會移動到
 
處；（填0～6中的數(shù)字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是
 
．
（3）若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量品紅溶液的SO2的水溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl3溶液（FeCl3足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左
 
，右
 
（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象B．溶液變?yōu)榧t色C．溶液紅色變淺D．有紅褐色沉淀生成
試寫出左邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式：
 
．
（4）若該隔膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過且不易堵塞），且將該膜固定在3處，左邊充滿1mol?L-1的NaHCO3溶液，右邊充滿等體積的1mol?L-1的NaAlO2溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左
 
，右
 
（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．有氣泡現(xiàn)象產(chǎn)生  C．有白色膠狀沉淀生成  D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下將下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
B、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
C、0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液
D、0.1mol?L-1的硫酸和0.1mol?L-1的氫氧化鋇溶液

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同步練習(xí)冊答案