Question

下列敘述中，正確的一組是（   ）

①SO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)

②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多

③在0.1mol/L CH₃COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體，溶液pH均增大

④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)pH=7時(shí)，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)

⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄^2－與H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為1:20

A．①③④       B．②④⑤        C．②③⑤       D．②③④⑤

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：①SO₂溶于水，與水反應(yīng)生成H₂SO₃，為電解質(zhì)，而SO₂為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②等pH的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的濃度大，故產(chǎn)生氫氣多，正確；③加水稀釋雖向正向移動(dòng)，但濃度減小，加入醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH增大，正確；④根據(jù)電荷守恒可以得到，c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2－)，錯(cuò)誤；⑤硫酸稀釋1000倍后，不能忽略水的電離，故pH接近7，故正確。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及電解質(zhì)概念、弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。