11．聚合硫酸鐵（[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m，n≥2，m≤10）簡稱聚鐵，是一種高效的絮凝劑．某中學學習小組欲測定硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量，并用硫酸亞鐵制備聚合硫酸鐵，設計的實驗過程如下：

請回答下列問題：
（1）實驗需要大約100mL的1：9硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、燒杯、量筒，配制過程是用量筒量取90mL水置于燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌．
（2）限用以下試劑：蒸餾水、稀硫酸、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、新制氯水
某同學通過實驗判斷硫酸亞鐵晶體已部分變質(zhì)，他設計的實驗是：將硫酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，加少量水稀釋，取兩份溶液，一份溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色證明已變質(zhì)，另一份溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀證明部分變質(zhì)（請將操作、現(xiàn)象、結(jié)論補充完整）．
（3）上述過程制得某種聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學方程式是24FeSO4+4NaClO3+36H2O=3[Fe2（OH）4SO4]4+4NaCl+12H2SO4．
（4）測定硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量的實驗如下：準確量取5.00mL溶液放入帶塞的錐形瓶中，加入足量H2O2，加熱煮沸一定時間，加入過量KI，充分反應后，再用0.5000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
提示：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（無色）
滴定時選用的指示劑是淀粉溶液，硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量是112g/L．實驗過程中，若省略步驟“加熱煮沸一定時間”，對滴定結(jié)果有何影響，請說明判斷的理由偏高，殘留的H2O2將KI氧化成I2，使Na2S2O3標準溶液用量偏大，導致測定的鐵元素總量偏高．

分析 （1）100mL的1：9硫酸需要濃硫酸10mL、水90mL，量取90mL水置于燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌；
（2）硫酸亞鐵晶體已部分變質(zhì)，被氧化生成硫酸鐵，為硫酸亞鐵與硫酸鐵的混合物，用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗亞鐵離子，用KSCN溶液檢驗鐵離子；
（3）由流程圖可知，硫酸亞鐵、NaClO3在酸性條件得到[Fe2（OH）4SO4]4，氯元素被還原生成NaCl，根據(jù)守恒可知，還生成H2SO4；
（4）碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色，可選淀粉為指示劑，當?shù)鈫钨|(zhì)完全反應后溶液由藍色變?yōu)闊o色；
②根據(jù)反應：2Fe3++2I-═2Fe2++I2、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，可得關系式Fe3+～S2O32-，然后根據(jù)關系式計算出鐵離子的物質(zhì)的量，再計算鐵元素的總含量；
加熱煮沸目的是除去過量H2O2，否則雙氧水可以將I-氧化為I2，導致消耗S2O32-的偏多．

解答 解：（1）100mL的1：9硫酸需要濃硫酸10mL、水90mL，用量筒量取90mL水置于燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌，
故答案為：燒杯、量筒；用量筒量取90mL水置于燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌；
（2）硫酸亞鐵晶體已部分變質(zhì)，被氧化生成硫酸鐵，為硫酸亞鐵與硫酸鐵的混合物，檢驗部分變質(zhì)的方案為：將硫酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，加少量水稀釋，取兩份溶液，一份溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色證明已變質(zhì)，另一份溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀證明部分變質(zhì)，
故答案為：取兩份溶液，一份溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色證明已變質(zhì)，另一份溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀證明部分變質(zhì)；
（3）由流程圖可知，硫酸亞鐵、NaClO3在酸性條件得到[Fe2（OH）4SO4]4，氯元素被還原生成NaCl，根據(jù)守恒可知，還生成H2SO4，反應方程式為：24FeSO4+4NaClO3+36H2O=3[Fe2（OH）4SO4]4+4NaCl+12H2SO4，
故答案為：24FeSO4+4NaClO3+36H2O=3[Fe2（OH）4SO4]4+4NaCl+12H2SO4；
（4）碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色，可選淀粉為指示劑；當加入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，藍色消失且半分鐘不變色說明反應到達終點，
由關系式Fe3+～S2O32-，則n（Fe3+）=n（S2O32-）=0.5000mol/L×0.02L=0.01mol，鐵元素總含量為：$\frac{56g/mol×0.01mol}{0.005L}$=112g/L；
殘留的H2O2將KI氧化成I2，使Na2S2O3標準溶液用量偏大，導致測定的鐵元素總量偏高，
故答案為：淀粉溶液；112；偏高，殘留的H2O2將KI氧化成I2，使Na2S2O3標準溶液用量偏大，導致測定的鐵元素總量偏高．

點評 本題以物質(zhì)準備工藝流程為載體，考查溶液配制、實驗方案設計、陌生方程式的書寫、物質(zhì)含量測定等，題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉溶液與少量硫酸共熱后，加NaOH溶液至堿性，再加碘水無明顯現(xiàn)象，說明淀粉已水解完全
B．稱取一定量已潮解的NaOH，配成一定體積溶液，取該溶液滴定未知濃度鹽酸，則鹽酸測定濃度偏高
C．電器設備所引起的火災，可用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火
D．往硫酸鋁溶液中加入過量氨水，溶液先渾濁后澄清，說明氫氧化鋁具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．1，4-丁二醇（G）可以通過如圖三種不同的合成路線制備．又已知B的所有原子均處于同一平面上．
請結(jié)合下列所給信息，回答有關問題．
Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R+2NaCl
Ⅱ．R1-C≡C-H+R2-CHO→（R1、R2代表烴基或氫原子）

Ⅲ．R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2（n≥0）
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ECH2=CHCl，F(xiàn)HOCH2C≡CCH2OH．
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
①HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH．
②2CH2=CHCl+2Na→CH2=CHCH=CH2+2NaCl．
③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr．
（3）請設計出B→C…→G的反應流程（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，注明反應條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選．
②反應流程圖表示方法示例如下：
B$→_{反應條件}^{反應物}$C$→_{反應條件}^{反應物}$…$→_{反應條件}^{反應物}$G．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應過程中能引入鹵素原子的是（　　）
①消去反應②取代反應③加成反應④水解反應．
A．①②B．①②③C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某課外興趣小組測定某未知濃度的NaOH溶液時，他們的測定過程大體如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00ml待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上褪色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2ml．
⑤由于某種原因，該興趣小組做完第①步后，第二天（部分NaOH溶液與空氣中CO2反應）再從第②步開始繼續(xù)進行滴定，測得所耗鹽酸的體積為V3ml．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，即可終止滴定．
（2）該小組在①步驟中的錯誤是用待測液潤洗了錐形瓶 他們的測定結(jié)果是偏高（偏高、偏低或無影響）
（3）在②步驟中的錯誤是沒有用鹽酸潤洗酸式滴定管，他們的測定結(jié)果是偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）如圖，是第一次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60
（5）下列說法中正確的是c
a、滴定管下端帶有玻璃活塞的是堿式滴定管
b、滴定操作時，用左手搖動錐形瓶，右手控制滴定管
c、滴定管在滴定前都應先排除尖嘴部分的空氣泡
d、滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一種以黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）為原料制備磁性納米四氧化三鐵的工藝流程如下，其中煅燒后的燒渣含有（Fe2O3、SiO2、FeO），回答下列問題；

（1）煅燒時的主要方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2發(fā)生了氧化反應（填“氧化”或“還原”）；當有1molSO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.5mol．
（2）尾氣中的SO2對環(huán)境有污染，一種電化學治污的裝置如圖1，通SO2一側(cè)的電極反應式為SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（3）酸溶時需保持鹽酸過量，其目的是抑制Fe2+和Fe3+水解以及提高浸出率．
（4）若不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，在調(diào)節(jié)比例前檢測發(fā)現(xiàn)n（Fe2+）/n（Fe3+）偏高，則加入的A是Cl2（填化學式），若比例偏低，加入的A是Fe（填化學式）．
（5）寫出沉淀發(fā)生的離子反應方程：Fe2++2Fe3++8NH3•H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O．
（6）沉淀步驟中維持n（Fe2+）/n（Fe3+）比例和控制一定的條件對得到高純度的納米磁性Fe3O4非常關鍵，根據(jù)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和下邊提供的數(shù)據(jù)，在實際生產(chǎn)中需要采取的措施是持續(xù)往體系通入氮氣，控制溫度在60℃和溶液的PH為9．
 溫度/℃ 產(chǎn)品顏色
 35 灰色
 40 灰黑
 60 黑色
 65 紅黑
 80 黑褐

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：

 Fe（OH）2Fe（ OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH7.52.25.26.48.6
沉淀完全的pH9.0 3.26.78.010.1
根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是Fe（ OH）3．
（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：□MnO-4+□Mn2++□2H2O=□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量．
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol-1
試寫出MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=-228.8kJ/mol．
（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+．
（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有K+、SO42-．
（7）從“反應器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO2　0.224L，堿式碳酸鋅的化學式ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的値，下列說法中正確的是（　�。�
A．3.2gO2、O3組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為1.6NA
B．當反應6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．1molC2H4分子中含共用電子對的數(shù)自為5NA
D．0.1mol乙醇與足量乙酸充分反應后，生成的水分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．①有機物A→F的轉(zhuǎn)化關系如下：

已知：
①
②有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6：1：2：1；
③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C3H6，B中的官能團名稱是醛基．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為鄰二甲苯．
（3）C+E→F的化學方程式是．
（4）和C互為同分異構(gòu)體，且含相同官能團的有機物有3種．
（5）X與E互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式為； 1molX與NaOH溶液共熱反應，最多消耗4molNaOH．

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