有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，測知其中含氧元素65.3%，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、3：1
C、4：1D、任意比
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量為：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，且等物質(zhì)的量的純H2SO4和純H3PO4含氧元素質(zhì)量相同，以此可確定混合酸中H2SO4和H3SO4的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量為：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，
由純H2SO4和純H3PO4組成的混合酸共98g，其物質(zhì)的量為：
98g
98g/mol
=1mol，
且等物質(zhì)的量的純H2SO4和純H3PO4含氧元素質(zhì)量相同，氧元素含量為：
16g/mol×4mol
98g
×100%=65.3%，
則混合酸中H2SO4和H3SO4的物質(zhì)的量之比為任意值，
故選D．
點評：本題考查混合物的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵之處，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
B、1 molC20H42中含有61 NA個共價鍵
C、25℃時1 mL純水中含有10-10NA個OH-離子
D、22.4 L的NH3中含有4 NA個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol/L0.10.20
平衡濃度/mol/L0.050.050.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 6
C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在1 L 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.2NA
B、0.1 mol Na參加氧化還原反應(yīng)，Na轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1NA
C、電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64克
D、18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)．
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有
 
；蒸餾時碎瓷片的作用是
 
．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
反應(yīng)中
 
（寫化學(xué)式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到
 
mol電子．
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是
 
．（填序號）
A．鹽酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定條件下，在密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、v逆（N2）=3v正（H2）能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
C、若加入合適的催化劑，反應(yīng)速率增大，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D、其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小，則小于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A，B，C，D，E五種溶液分別是NaOH溶液，NH3?H2O溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，NH4HSO4溶液中的一種，常溫下進行下列實驗．
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題
（1）D是
 

（2）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粒反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 

①反應(yīng)所需要的時間：E＞A
②開始反應(yīng)時的速率：A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E
④反應(yīng)過程的平均速率：E＞A
⑤A溶液中有鋅粉剩余
⑥E溶液中有鋅粉剩余
（3）室溫下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 

（4）常溫下，將0.1mol?L-1的E溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 

A．c（H+）   B.
c(H+)
c(E)
   C．c（H+）?c（OH-） D.
c(OH-)
c(H+)

（5）25℃時，已知某些物質(zhì)的電子平衡常數(shù)如下表
 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 3.0×10-8
則：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1的下列四種溶液：a．Na2CO3溶液，b．NaClO溶液 c．CH3COONa溶液，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
 
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）上述實驗表明，濃硫酸具有
 
（填序號）．
     ①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強氧化性．

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