Question

【題目】（1）FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)畋恚?/span>

編號	實(shí)踐操作	實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象	離子方程式
①	加入過量鐵粉	________	________
②	加入少量Na2O2粉末	________	2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
③	加入少量AgNO3溶液	生成白色沉淀	__________________

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。

選擇試劑	①	Na2CO3溶液	④
實(shí)驗(yàn)操作	②	③	加熱

所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡 除去過量的Ba2+ HNO3

【解析】

(1) ①FeCl3與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，由于鐵粉過量，所以Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，且鐵粉有剩余；

②FeCl3溶液中加入少量Na2O2粉末，由反應(yīng)的方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓，可以推斷出反應(yīng)的現(xiàn)象；

③加入少量AgNO3溶液，從反應(yīng)現(xiàn)象“生成白色沉淀”，可推出發(fā)生的反應(yīng)。

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，可加入Ba(NO3)2或者Ba(OH)2除去SO42-，同時(shí)需考慮過量Ba2+的處理，顯然應(yīng)加入Na2CO3，過量的Na2CO3應(yīng)使用HNO3進(jìn)行處理。

檢驗(yàn)溶液中SO42-是否已經(jīng)除盡時(shí)，可向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，看是否有沉淀生成。

(1) ①FeCl3與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，由于鐵粉過量，所以Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，且鐵粉有剩余。答案為：鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色；2Fe3++Fe=3Fe2+；

②FeCl3溶液中加入少量Na2O2粉末，由反應(yīng)的方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓，可以推斷出反應(yīng)的現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體。答案為：生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體；

③加入少量AgNO3溶液，從反應(yīng)現(xiàn)象“生成白色沉淀”，可推出發(fā)生的反應(yīng)方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。答案為Ag++Cl-=AgCl↓。

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，可加入Ba2+除去SO42-，同時(shí)需考慮過量Ba2+的處理，顯然應(yīng)加入CO32-，過量的CO32-應(yīng)使用HNO3進(jìn)行處理。

綜合以上分析可知，所加入的試劑①可以是Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+；，所加入的試劑④可以是HNO3。

答案為：Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡；除去過量的Ba2+；HNO3。