Question

【題目】為了預防碘缺乏病，有關部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計)應在20～50mg/kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，KI＋3H2O KIO3＋3H2↑
方法3：I2 HIO3 KIO3
（1）與方法3相比方法1的不足是 ，
方法2的不足是。
（2）方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是？
（3）方法3反應溫度控制在70 ℃左右，不采用更高溫度的主要原因是?
（4）制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用洗滌2～3次，干燥后得產品。

Answer 1

【答案】
（1）方法1生成氯氣有污染；方法2消耗大量電能
（2）

I－＋6OH－－6e－=IO＋3H2O

（3）

H2O2分解，I2升華(答到兩個要點給滿分)

（4）冰水或無水乙醇(或乙醚與乙醇混合液等)
【解析】方法1有氯氣產生，會造成環(huán)境污染，方法2需消耗電能；方法2選用惰性電極時，陽極I－放電，反應式為I－＋6OH－－6e－=IO＋3H2O；方法3中的I2有升華現(xiàn)象，H2O2受熱易分解，故應控制反應溫度；制備純凈的KIO3晶體涉及的實驗操作有蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥等，洗滌時為降低KIO3的溶解度，最好使用冰水或無水乙醇等。