19．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)．下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.2 mol
B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立說明氧化性：Fe3+＞Fe2+
D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

分析 A．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，1mol的鐵轉(zhuǎn)移3mol的電子；
B．pH=0的溶液中存大大量的氫離子，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．電荷不守恒．

解答 解：A.5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.3 mol，故A錯(cuò)誤；
B．pH=0的溶液中存大大量的氫離子，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.2Fe3++Fe═3Fe2+反應(yīng)中三價(jià)鐵離子為氧化劑，二價(jià)鐵離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞Fe2+，故C正確；
D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確鐵及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意A選項(xiàng)，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)依據(jù)氯氣的量計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　�。�
A．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B．用生石灰做干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．明礬作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出下列方程式：
①鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②將NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，當(dāng)Ba2+恰好沉淀完全時(shí)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①4g H2；②9.03×1023個(gè)NH3分子；③22.4L SO2④45g 水，經(jīng)過計(jì)算填寫下列空白：
（1）四種物質(zhì)體積由大到小的排列順序是（填寫序號(hào)，下同）①＞②＞③＞④．
（2）質(zhì)量由大到小的排列順序是③＞④＞②＞①．
（3）所含分子數(shù)目由小到大的排列順序是③＜②＜①＜④．
（4）所含原子數(shù)目由小到大的排列順序是③＜①＜②＜④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅 $→_{高溫}^{Cl_{2}}$  SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg、
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$  Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是（　�。�
A．pH＞7的溶液一定是堿溶液
B．pH試紙先用水潤濕不一定會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果造成偏差
C．pH試紙應(yīng)不經(jīng)潤濕直接放入待測(cè)液中
D．將酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中會(huì)變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取2.50gNaCl固體
C．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶液面以下
D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液應(yīng)該選擇250mL的容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：
（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO．
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響：該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大．
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）
A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
D．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體

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