Question

11．下列表達(dá)式正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃的電離：NaHCO₃═H⁺+CO₃^2-+Na⁺
• B． Na₂S的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C． CH₃COONH₄的電離：CH₃COONH₄═NH₄⁺+CH₃COO^-
• D． FeCl₃的水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
B．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
C．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
D．鹽類(lèi)水解為微弱的，電離生成氫氧化鐵少量不能標(biāo)注沉淀，應(yīng)用可逆符號(hào)．

解答 解：A．NaHCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：NaHCO₃═HCO₃^-+Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂S的水解，離子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COONH₄的電離，離子方程式：CH₃COONH₄═NH₄⁺+CH₃COO^-，故C正確；
D．FeCl₃的水解離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?$\stackrel{．}{?}$Fe（OH）₃+3H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式，題目難度不大．