20．把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶內(nèi)，立即塞緊帶U 形管的塞子．已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列（　�。┪镔|(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化．
①NH4NO3晶體；      ②濃H2SO4；      ③NaOH粉末；
④NaCl晶體         ⑤Na2O2固體；    ⑥生石灰．
A．①②④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③⑤⑥

分析 根據(jù)U形管中現(xiàn)象的實質(zhì)是錐形瓶內(nèi)的氣壓高于大氣壓，錐形瓶內(nèi)氣壓增大的原因，可能是化學(xué)反應(yīng)生成了氣體，也可能是物質(zhì)溶解或化學(xué)反應(yīng)放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量，據(jù)此分析來解答．

解答 解：U形管中現(xiàn)象的實質(zhì)是錐形瓶內(nèi)的氣壓高于大氣壓，錐形瓶內(nèi)氣壓增大的原因，可能是化學(xué)反應(yīng)生成了氣體，也可能是物質(zhì)溶解或化學(xué)反應(yīng)放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量，
①硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強減小，故①錯誤；
②濃硫酸溶于水放熱，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，故②正確；
③NaOH粉末溶于水放熱，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，故③正確；
④氯化鈉與水不反應(yīng)，氣體體積不變，故④錯誤；
⑤Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成O2并放出熱量，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，故⑤正確；
⑥生石灰與H2O反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，放出熱量錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，故⑥正確；
故選D．

點評 本題主要考查了物質(zhì)與水作用的現(xiàn)象，充分理解物質(zhì)溶于水時的放熱情況與產(chǎn)生氣體情況是解題的關(guān)鍵，另外記住物質(zhì)溶于水吸放熱情況，氫氧化鈉、濃硫酸、過氧化鈉、生石灰溶于水放熱，而硝酸銨溶于水吸熱，題目較基礎(chǔ)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在200℃左右時供電（如圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且安全．電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．則下列說法正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．電池正極的電極反應(yīng)：4H++O2+4e-═2H2O
C．電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
D．設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1 mol乙醇被氧化產(chǎn)生12q庫侖的電量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用A濃度表示該反應(yīng)速率為1.6 mol/（L•min）
B．若使容器體積變?yōu)? L，則B的物質(zhì)的量一定減小
C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
D．若向容器再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-．現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

（1）沉淀甲是S，生成沉淀的離子方程式2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）沉淀乙是Al（OH）3，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）沉淀丙是BaCO3，可能有BaSO4，設(shè)計實驗證明在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（　　）
A．一定條件下，既可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol該化合物最多可以與3 molNaOH反應(yīng)
C．既可以催化加氫，又可以在稀硫酸存在下水解得2種有機物
D．可以與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中的金屬都是以化合態(tài)形式存在的
B．工業(yè)上可利用反應(yīng)：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑進行金屬鉀的冶煉
C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．將海水蒸干可以直接獲得食用鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14 g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子L層電子數(shù)是K層的3倍．E元素的單質(zhì)常溫下為深紅棕色的液體．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請寫出A的元素符號Mg；E的元素符號Br．
（2）C的負價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）B、D兩元素形成的化合物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是BC．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
（5）C的非金屬性＞E元素的非金屬性（填“＞”“＜”或“=”），并用一個化學(xué)方程式來證明一下：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機物的蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，該有機物可能是（　　）
A．C2H4OB．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案