下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)

C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的

D．在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸


解析　對(duì)于漂白粉的制法：Cl2通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：作為漂白劑、消毒；漂白原理：在水中或與酸作用生成HClO，HClO有漂白、殺菌作用。漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，漂白粉久置會(huì)變質(zhì)；D選項(xiàng)中使用濃鹽酸，效果反而不好，因?yàn)镃a(ClO)2有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氯離子氧化，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

答案　B


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物的命名正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從小到大的是

A．p (Ne) < p (H2) < p (O2)        B．p (O2) < p (Ne) < p (H2)    

C．p (H2) < p (O2) < p (Ne)        D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)  ΔH的有關(guān)圖像如下：

則下列不正確的是

A．p1<p2　T1>T2           B．減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡右移

C．ΔH>0　ΔS>0           D．升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O         

C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O                                           3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請(qǐng)回答下列問題：

 (1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是：  ▲   。

(2)冷凝水從a口進(jìn)入，但實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是  ▲   。

(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為  ▲   。

(4) 當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：  ▲   。

(5) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為  ▲   。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化過程不能直接實(shí)現(xiàn)的是

①HCl�、贑l2　③Ca(ClO)2�、蹾ClO�、軨O2

A．①→②                                   B．②→③

C．③→④                                   D．④→⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H＋)變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是

A．將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H＋)變化如曲線b

B．在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)

C．降溫，不繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H＋)增大

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列關(guān)系c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中 加熱4molN2O5，達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)為4.5mol•L-1，c(N2O3) 為1.62mol•L-1，則c(N2O5) 為(      ) 

A．1.44mol•L-1    B．3.48mol•L-1      C．0.94mol•L-1     D．1.98mol•L-1

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