【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )

①

②

③

④NaCl溶液 NaCl晶體

⑤

⑥ 漂白粉

A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

【答案】D

【解析】

①硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與水反應(yīng)，①錯(cuò)誤；

②硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被過氧化氫氧化：SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，②正確；

③在高溫條件下，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2C+SiO2 Si+2CO↑，③錯(cuò)誤；

④氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，電解熔融的氯化鈉可以生成鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，生成鈉單質(zhì)，④正確；

⑤鈉和氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O +H2O=2NaOH，⑤正確；

⑥氯化氫和氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣次氯酸鈣和水，該反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因此可以用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，⑥正確；

綜上所述可知說法合理的是②④⑤⑥，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)，導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：6C+xLi++xe-＝LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件末給出)。

(1) LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為____________。

(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(3)采用H2SO4和H2O2的混合液進(jìn)行“酸浸”，一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________�？捎名}酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是___________________________。

(4)寫出“沉鈷“過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之同的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I (aq) (aq)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 隨著溫度的升高而減小。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng) I2(aq)＋I (aq)(aq)的 ΔH＞0

B.利用上述反應(yīng)，可以在碘量法滴定過程中加入過量 KI 以減少 I2 的揮發(fā)損失

C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移動(dòng)

D.一定溫度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固體，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加

B.金屬鋁的冶煉流程為：鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 無水AlCl3 Al

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，但加熱反應(yīng)劇烈

D.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠，鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為__________；

（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ?yàn)橄礈�，洗滌操作的具體方法為__________；

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式： __________；

（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，

①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號(hào))。

a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液中水所電離的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×105

B.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度滿足關(guān)系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)

C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度滿足關(guān)系c(OH)＝c(HA)＋c(A)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（ ）

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨Cr含量的變化三種稀酸對(duì)Fe﹣Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱

C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前 的平均速率

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變，再充入 Z ，平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)不變

D.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（逆）＞ v（正）

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