煤氣化和液化的目的主要是（    ）

A．將煤轉(zhuǎn)化成清潔燃料                                 B．得到一定量乙烯

C．得到更多的煤焦油                                     D．得到更多的芳香烴

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
AB
AB
（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
F．在進行反應(yīng)熱測定時，為保證實驗的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差

（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關(guān)系．ω%=
0.14CV
m
或
14CV
m
%
0.14CV
m
或
14CV
m
%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)]
草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸（含2個結(jié)晶水）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為
CO+NaOH
 200℃ 
.
2MPa
HCOONa
CO+NaOH
 200℃ 
.
2MPa
HCOONa
、
2HCOONa
△
Na2C2O4+H2↑
2HCOONa
△
Na2C2O4+H2↑
．
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，濾渣是
CaC2O4
CaC2O4
；過濾操作②的濾液是
H2C2O4溶液
H2C2O4溶液
和
H2SO4溶液
H2SO4溶液
，濾渣是
CaSO4
CaSO4
．
（3）工藝過程中③和④的目的是
分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸來降低成本，減小污染
分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸來降低成本，減小污染
．
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是
Na2SO4
Na2SO4
．
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
；列式計算該成品的純度
94.5%
94.5%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍

（1）電鍍的含義

電鍍是應(yīng)用___________在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。

（2）電鍍的目的

電鍍的目的主要是___________________。

（3）電鍍的原理

陽極：_________________。

陰極：_________________。

電鍍液：______________________。

（4）銅的精煉

①裝置要求

陽極是___________，陰極是___________，電解質(zhì)溶液是______________________。

②化學(xué)原理

陽極反應(yīng)：Cu-2e-Cu2+

          Zn-2e-Zn2+

陰極反應(yīng)：__________________

③電解特點

a.粗銅中的銅“遷移”到純銅上；

b.CuSO4溶液的濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年世界地球日中國的主題是“善待地球——從節(jié)約資源做起”。我國是世界上最大的耗煤國家，煤燃燒時不僅產(chǎn)生我們生產(chǎn)生活所需的能量，同時還會生成大量的二氧化硫、氮的氧化物、碳的氧化物及煙塵等污染物。為了改變?nèi)济杭夹g(shù)，可將煤氣化或液化。煤的氣化和液化是把煤變成清潔能源和提高煤燃燒效率的有效途徑。煤的間接液化是先把煤變成合成氣(CO和H2的混合物)，然后在一定條件下合成液體燃料(如甲醇、汽油)。回答下列問題：

(1)煤氣化或液化的目的是_______________，_______________。

(2)煤(主要成分為碳)與水蒸汽在高溫下可得合成氣，1 mol碳完全反應(yīng)時吸收熱量為a kJ(a＞0)，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。

(3)用合成氣在一定條件下合成甲醇的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)為_________________。

(4)用合成氣生產(chǎn)C6H14，其參加反應(yīng)的CO與H2的體積比為____________________________。

(5)四川各地生長的麻風(fēng)樹中植物油含量極高，用植物油與甲醇在一定條件下進行酯交換可生成生物柴油(脂肪酸甲酯)和甘油。若以油酸甘油酯表示植物油主要成分，寫出生產(chǎn)生物柴油的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：________________________________________________。

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